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氯金酸

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氯金酸
別名 四氯合金酸
識別
CAS號 16903-35-8  ✓
ChemSpider 26171
SMILES
InChI
InChIKey IXPWAPCEBHEFOV-ACHCXQQJAP
性質
化學式 HAuCl4
摩爾質量 339.785 g/mol (無水)
393.833 g/mol (三水)
411.85 g/mol (四水) g·mol⁻¹
外觀 金黃色晶體
潮解
密度 3.9 g/cm3 (四水)
熔點 254°C
溶解性 可溶
溶解性 可溶於乙醇乙醚
危險性
歐盟危險性符號
有害 Xn
[1]
警示術語 R:R22, R36, R37, R38[1]
MSDS JT Baker
歐盟分類 未列出
NFPA 704
0
3
1
 
相關物質
其他陰離子 溴金酸
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

氯金酸也稱為四氯合金酸,是分子式為H[AuCl4]的無機化合物

製備及結構

製備氯金酸時,可將溶在王水中,再將溶液蒸發即可[2]

Au + HNO3 + 4 HCl → H[AuCl4] + NO↑ + 2 H2O

加熱時,氯金酸會分解為氯化氫三氯化金,此反應是可逆反應,因此將三氯化金溶解在鹽酸中也可產生氯金酸。

AuCl3 + HCl + H2O ⇌ H[AuCl4] + H2O

氯金酸水溶液中含有正方平面的[AuCl4]離子,常用來製備其他含金的配合物[3]

化學性質

氯金酸會被大部分的金屬所還原,還原反應的速度很快,還原後的產物是元素態的金。

氯金酸能夠表現出較強的氧化性。

氯金酸被二甲硫醚還原後會生成二甲硫醚氯化亞金,也常用來生成其他的含金配合物[4]

氯金酸和或銨鹽反應,可以得到灰色且具有強爆炸性的「雷金」,它被認為是Au2O3·3NH3和HNAuCl·NH3的混合物。過量氨和這種混合物反應,產生Au(OH)3·3NH3,用熱水處理得到Au2O3·2NH3[5]

應用

在利用沃爾威爾法英語Wohlwill process精煉金時,會使用氯金酸為電解質

膠體金及金的納米顆粒一般可由檸檬酸鈉還原氯金酸溶液來製備,也可用其他的程序來製備奈米金,例如燙金過程使用的Norrish反應及乙醛還原反應[6]

參考資料

  1. ^ 1.0 1.1 MSDS of Chloroauric Acid
  2. ^ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1057.
  3. ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  4. ^ Marie-Claude Brandys , Michael C. Jennings and Richard J. Puddephatt. Luminescent gold(I) macrocycles with diphosphine and 4,4-bipyridyl ligands. J. Chem. Soc., Dalton Trans. 2000, (24): 4601–4606. doi:10.1039/b005251p. 
  5. ^ 鍾興厚 等. 無機化學叢書 第六卷 鹵素 銅分族 鋅分族. 科學出版社,2012.3. pp 468. 3.6.7 氮化物、疊氮化物、硝酸鹽、磷化物和砷酸鹽
  6. ^ Facile Photochemical Synthesis of Unprotected Aqueous Gold Nanoparticles Katherine L. McGilvray, Matthew R. Decan, Dashan Wang, and Juan C. Scaiano, J. Am. Chem. Soc.; 2006; 128(50) pp 15980 - 15981; (Communication) doi:10.1021/ja066522h

拓展閱讀

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