氰化鋰 - Wikiwand
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氰化鋰

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氰化鋰

IUPAC名
Lithium cyanide
識別
CAS號 2408-36-8  ☒N
ChemSpider 68007
UN編號 1935
性質
化學式 LiCN
摩爾質量 32.96 g·mol⁻¹
外觀 白色固體
折光度n
D
無數據
危險性
NFPA 704
0
3
0
 
相關物質
相關化學品 氰化鈉
氰化鉀
氰化銣
氰化銫
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

氰化鋰氰化物的一種,為白色結晶粉末或塊狀固體,毒性極強,化學式為LiCN。

由於氰化鋰產生的離子[1][2][3]氰基離子都有毒,所以毒性比氰化鈉更強。它吸濕而帶有苦杏仁味,能否嗅出與個人的基因有關。

氰化鋰強烈水解生成氰化氫,水溶液呈強鹼性。可用於電鍍、製造農藥及有機合成用途,但使用頻率低於氰化鈉。泄露至自然界中的氰化鋰會對生物造成嚴重損害,人吞食0.1g氰化鋰不到一分鐘內失去知覺,毒理參見氰化物中毒氰化鈉

制備

氰化氫氫氧化鋰發生酸鹼中和並產生氰化鋰和

HCN + LiOH → LiCN + H2O

氨基鋰和碳反應也能製得:

LiNH2 + C → LiCN + H2

參考資料

  1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  2. An SCF potential energy surface for lithium cyanide R. Essers, J. Tennyson and P. E. S. Wormer Received 14 April 1982. Available online 17 December 2001.
  1. ^ Talbott J. H. Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride. Arch Med Interna. 1950, 85 (1): 1–10. PMID 15398859. 
  2. ^ L. W. Hanlon, M. Romaine, F. J. Gilroy. Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet. Journal of the American Medical Association. 1949, 139 (11): 688–692. 
  3. ^ Case of trie Substitute Salt. TIME. 28 Feb 1949 [2011-08-07]. (原始內容存檔於2012-04-04). 
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