氰化銻 - Wikiwand
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氰化銻

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氰化銻
英文名 Antimony(III) cyanide
Antimony tricyanide
識別
CAS號 5702-63-6  ✓
性質
化學式 Sb(CN)3
摩爾質量 199.814 g·mol⁻¹
外觀 白色固體
熔點 199 °C(472 K)(共聚物,分解)
212 °C(485 K)(二THF合物,分解)
溶解性 和水反應
溶解性 難溶於有機溶劑
相關物質
其他陰離子 三氯化銻
其他陽離子 三氰化磷
三氰化砷
氰化鉍
相關化學品 三氧化二銻
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

氰化銻是一種無機化合物,化學式為Sb(CN)3。該化合物直至2016年才有報道。

製備

三氟化銻三甲基氰矽烷反應,可以製得Sb(CN)3的聚合物,反應在THF乙腈溶劑中發生:[1]

SbF3 + 3 Me3SiCN → Sb(CN)3 + 3 Me3SiF

當溶劑更換為離子液體[BMIm][OTf](其中[BMTm+]=1-丁基-3-甲基咪唑鎓英語C4mim,OTf=三氟甲磺酸鹽),進行反應,再用THF處理生成物,產生單體:

SbF3 + 3 Me3SiCN → [溶劑中間體] → Sb(CN)3·2THF

銻氰酸鹽

氰化銻不能進一步和氰化物反應,形成銻氰酸鹽,但是將三氟化銻三甲基氰矽烷直接和弱配位陽離子的氰化物(如[Ph4P]+CN-)反應,可以得到[Ph4P]2[Sb(CN)5]。[2]

SbF3 + 3 Me3SiCN + 2 [Ph4P]CN → [Ph4P]2[Sb(CN)5] + 3 Me3SiF

該配合物屬於正交晶系空間群Pbca

參考文獻

  1. ^ Schulz A, Arlt S, Harloff J, et al. Molecular E(CN)3 (E = Sb, Bi) Species Synthesized From Ionic Liquids[J]. Chemistry, 2016, 22(45):16012-16016. DOI: 10.1002/chem.201603849
  2. ^ Arlt S, Harloff J, Schulz A, et al. Cyanido Antimonate(III) and Bismuthate(III) Anions.[J]. Inorganic Chemistry, 2016, 55(23):12321. DOI:10.1021/acs.inorgchem.6b02174

參見

  • Ubaldini S, Vegliò F, Fornari P, et al. Process flow-sheet for gold and antimony recovery from stibnite[J]. Hydrometallurgy, 2000, 57(3):187-199.
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