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溴化鋅

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溴化鋅
IUPAC名
Zinc bromide
別名 二溴化鋅
識別
CAS號 7699-45-8  ✓
PubChem 24375
ChemSpider 22790
SMILES
InChI
InChIKey VNDYJBBGRKZCSX-NUQVWONBAG
RTECS ZH1150000
性質
化學式 ZnBr2
摩爾質量 225.198 g·mol⁻¹
外觀 無色或白色晶體
密度 4.20 g/cm3 (20 °C)
4.22 g/cm3 (25 °C)
熔點 394 °C
沸點 697 °C
溶解性 31.1 g/100 mL (0 °C)
44.7 g/100 mL (20 °C)[1]
53.8 g/100 mL (100 °C)
溶解性 溶於乙醇乙醚丙酮四氫呋喃
折光度n
D
1.5452
危險性
歐盟危險性符號
腐蝕性 C
警示術語 R:R34
安全術語 S:S7/8, S26, S36/37/39, S45
MSDS MSDS
NFPA 704
0
3
0
 
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

溴化鋅(化學式:ZnBr2)是二價溴化物

性質

無色或白色晶體。易吸水。易溶於水,溶於乙醇乙醚丙酮四氫呋喃氨水,微溶於液氨。水溶液顯酸性,6 mol/L 溶液的 pH 為0.3。溴化鋅的性質與氯化鋅相似,而且熔體比固體具有更高的電導性。

溴化鋅有兩種晶形。一種是六方晶系,它具有可置換的菱形晶胞,鋅在該結構中位於立方密集堆積溴原子層間的各八面體空穴中。另一種是四方晶系,它可以從75℃的水溶液中沉澱出來,鋅在此結構中為四配位。[2]目前已分離出二水和三水合物,熔點分別為37℃和−5℃。高於40℃時,無水鹽與溶液呈平衡狀態。

對電子繞射光譜和紅外光譜研究表明,溴化鋅在氣相中為線性分子,Zn-Br 鍵長 221 pm。[3]

二水合物的實際結構為 [Zn(H2O)6][Zn2Br6],陰離子 Zn2Br62− 具有類似於溴化鋁二聚體的結構,含有兩個溴作橋連原子。[4]

在氫氣中加熱可以被還原為鋅。與熱的鹼金屬劇烈反應。紅熱時氧可以使它轉變為溴氧化物。氟使它轉變成氟化鋅[5]

製取

1、在550°C反應生成純的溴化鋅:

2、過量的鋅加入氫溴酸和溴溶液中,然後過濾,蒸發至干,最後在溴化氫氮氣氣流中升華提純。這種方法比第一種方法更為簡便。[1]

3、由硫酸鋅溴化鋇水溶液發生複分解反應製得:

用途

有機合成中用作路易斯酸。例如從人工合成薄荷醇的反應當中,溴化鋅作爲路易斯酸地催化香茅醛發生羰基ene反應生成異蒲勒醇德語Isopulegol

用於照相、醫藥、放射物防護以及製造人造纖維等。

參見

參考資料

  1. ^ 1.0 1.1 Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill Professional. 2003. ISBN 0070494398. 
  2. ^ Chung Chieh, White M. A. Crystal structure of anhydrous zinc bromide. Zeitschrift für Kristallographie. 1984, 166 (3-4): 189–197. 
  3. ^ Wells A. F. Structural Inorganic Chemistry 5th ed. Oxford Science Publications. 1984. ISBN 0-19-855370-6. 
  4. ^ R. Duhlev, I. D. Brown and R. Faggiani. Zinc bromide dihydrate ZnBr2·2H2O: a double-salt structure. Acta Cryst. 1988, C44: 1696–1698. doi:10.1107/S0108270188006584. 
  5. ^ 呂雲陽,王文紹,劉頌禹,季振平. 《无机化学丛书》第六卷:卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科學出版社. 1995年12月: 712–713. ISBN 7-03-003647-6. 

外部連結

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溴化鋅
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