甲酸鋰 - Wikiwand
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甲酸鋰

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甲酸鋰
識別
CAS號 556-63-8(無水物)  ✓
6108-23-2(一水合物)  ✓
PubChem 23680280
SMILES
性質
化學式 CHLiO2
摩爾質量 51.97 g·mol−1
69.97 (一水合物) g·mol⁻¹
外觀 白色晶體[1]
密度 1.46 g·cm−3 (20 °C)[1] (一水合物)
熔點 93-95 °C(366-368 K)(一水合物[1]
溶解性 易溶於水 [1]
相關物質
其他陰離子 乙酸鋰
其他陽離子 甲酸鈉
甲酸鉀
甲酸銣
甲酸銫
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

甲酸鋰甲酸鹽。它以化學計量組成LiCOOH·H2O的白色晶體形式以一水合物形式銷售。 [2]

製備

甲酸鋰可以由甲酸氫氧化鋰化合而成。

它也可以由碳酸鋰和甲酸伴隨二氧化碳化合而成。 [3]

性質

甲酸鋰的晶體結構正交晶系[4] ,空間群Pna21,晶格參數為a = 699 pm, b = 650 pm 和 c = 485 pm。[5]

甲酸鋰的一水合物會在 94 °C 時失水,形成無水合物。[6] 把無水甲酸鋰加熱到 230 °C[5] 時,會分解成碳酸鋰、一氧化碳和氫氣[3]

危險性

與所有水溶性的鋰鹽一樣,大量的甲酸鋰對中樞神經系統有毒性作用。反覆攝入甲酸鋰也會損害腎臟細胞。 [7]

參考資料

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Datenblatt 甲酸鋰 bei AlfaAesar, abgerufen am 26. Mai 2010.
  2. ^ Template:Substanzinfo
  3. ^ 3.0 3.1 T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates", in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1975, 7 (1), S. 73–80 doi:10.1007/BF01911627
  4. ^ R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, 1908. S. 149; Volltext.
  5. ^ 5.0 5.1 Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 532 (甲酸鋰Google Books 的內容。).
  6. ^ Erich Groschuff: "Neutrale und saure Alkaliformiate. Studien über die Löslichkeit der Salze. XI.", in: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft, 1903, 36 (2), S. 1783–1795 doi:10.1002/cber.19030360276.
  7. ^ Template:Strem
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甲酸鋰
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