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電離

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電中性原子的電離能
電中性原子的電離能

電離(英語:Ionization),或稱游離電離作用離子化,是指在(物理性的)能量作用下,原子分子水溶液中或熔融狀態下產生自由離子的過程。

電離大致可細分為兩種類型:一種連續電離(sequential ionization)和非連續電離(Non-sequential ionization)。在經典物理學中,只有連續電離可以發生。非連續電離則違反了若干物理定律,屬於量子電離。

例如:

  • 在水溶液中,由於水分子的作用,HCl全部離解成H+和Cl,因此被定義為強酸
  • 在水溶液中,由於水分子的作用,CH3COOH部分離解成H+和CH3COO,因此被定義為弱酸
  • 在光照或高能射線輻射下,氣態原子、分子失去電子變成離子

經典電離

只適用於經典物理和玻爾模型,使原子和分子電離完全確定性,即每一個問題,始終有一個明確的和可計算的答案。

電離理論的提出

電離理論是1884年時由瑞典化學家S.A.阿瑞尼士提出的,因此也稱為阿瑞尼士電離理論,又稱為酸鹼電離論。阿瑞尼士提出電解質會在溶液中自動的離解成正、負離子的理論。

參閱

物質的相變
轉變為
固態 液態 氣態 等離子態
固態 熔化 昇華
液態 凝固 汽化
氣態 凝華 凝固 電離
等離子態 等離子體重組英語Plasma recombination
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