硫化鈣 - Wikiwand
For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for 硫化鈣.

硫化鈣

維基百科,自由的百科全書

硫化鈣
IUPAC名
Calcium sulfide
識別
CAS號 20548-54-3  ✓
PubChem 10197613
ChemSpider 8373113
SMILES
InChI
InChIKey JGIATAMCQXIDNZ-WSLZQIQFAE
EINECS 243-873-5
KEGG C17392
性質
化學式 CaS
摩爾質量 72.14 g·mol⁻¹
外觀 白色固體
密度 2.600 g/cm3 (固)
熔點 2400 °C (2673 K)
溶解性 水解
結構
晶體結構 氯化鈉
配位幾何 八面體
危險性
警示術語 R:R31, R36/37/38, R50
安全術語 S:S28, S61
主要危害 水解產生H2S
NFPA 704
0
1
0
 
相關物質
其他陰離子 氧化鈣
相關硫化物 硫化鎂硫化鋇
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

硫化鈣化學式CaS)是鹼土金屬硫化物,室溫下為白色具有臭雞蛋氣味的固體,不純時常帶有黃色。它具有氯化鈉晶體結構,每個S2−與六個Ca2+八面體配位相連,每個Ca2+也以八面體結構與六個S2−配位。

焦炭高溫還原硫酸鈣便可得到硫化鈣,另一個產物是碳氧化物:

CaSO4 + 2 C → CaS + 2 CO2

繼續反應則得到氧化鈣二氧化硫

3 CaSO4 + CaS → 4 CaO + 4 SO2

潮濕空氣中,硫化鈣會發生水解,生成硫氫化鈣、氫氧化鈣和鹼式硫氫化鈣的混合物:

CaS + H2O → Ca(SH)(OH) + H2S
Ca(SH)(OH) + H2O → Ca(OH)2 + H2S

硫化鈹外,包括硫化鈣在內的鹼土金屬硫化物都可作磷光體,因此性質及製備都曾被廣泛研究過。它可作發光漆材料,也可用於醫藥、環保、重金屬處理等工業中。類似的多硫化鈣用作殺蟲劑[1]

參見

  • 多硫化鈣

參考資料

  1. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}}
硫化鈣
Listen to this article