硫(英語:Sulfur),是一種化學元素,化學符號為S,原子序數為16。硫是一種非常常見的無味無臭的非金屬,純的硫是黃色的晶體,又稱硫黃[註 1][4]。硫有許多不同的化合價,常見的有-2, 0, +4, +6等。在自然界中常以硫化物或硫酸鹽的形式出現,尤其在火山地區純的硫也在自然界出現。單質硫不溶於水,微溶於乙醇,易溶於二硫化碳。對所有的生物來說,硫都是一種重要的必不可少的元素,它是多種氨基酸的組成部分,尤其是大多數蛋白質的組成部分。它主要被用在肥料中,也廣泛地被用在火藥、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑中。
| 此條目沒有列出任何參考或來源。 (2019年7月22日) |
Quick Facts 外觀, 概況 ...
硫 16S
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外觀 |
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黃色晶體
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概況 |
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名稱·符號·序數 | 硫(Sulfur)·S·16 |
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元素類別 | 非金屬、氧族元素 |
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族·週期·區 | 16·3·p |
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標準原子質量 | [32.059, 32.076][1] |
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電子排布 | [Ne] 3s2 3p4 2, 8, 6
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歷史 |
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確認其為一元素者 | 安托萬-洛朗·德·拉瓦錫 (1777) |
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物理性質 |
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物態 | 固體 |
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密度 | (接近室溫) (斜方硫) 2.07 g·cm−3 |
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密度 | (接近室溫) (單斜硫) 1.96 g·cm−3 |
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熔點時液體密度 | 1.819 g·cm−3 |
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熔點 | 388.36 K,115.21 °C,239.38 °F |
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沸點 | 717.8 K,444.6 °C,832.3 °F |
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臨界點 | 1314 K,20.7 MPa |
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熔化熱 | 1.727 kJ·mol−1 |
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汽化熱 | 45 kJ·mol−1 |
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比熱容 | 22.75 J·mol−1·K−1 |
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蒸氣壓
壓/Pa
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1
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10
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100
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1 k
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10 k
|
100 k
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溫/K
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375
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408
|
449
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508
|
591
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717
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原子性質 |
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氧化態 | 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2 (強酸性) |
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電負性 | 2.58(鮑林標度) |
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電離能 | 第一:999.6 kJ·mol−1
第二:2252 kJ·mol−1
第三:3357 kJ·mol−1
(更多) |
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共價半徑 | 105±3 pm |
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范德華半徑 | 180 pm |
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硫的原子譜線 |
雜項 |
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晶體結構 | 正交 |
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磁序 | 抗磁性[2] |
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磁化率 | (α) −15.5·10−6
(298 K)[3] cm3/mol |
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電阻率 | (20 °C)(無定形硫) 2×1015 Ω·m |
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熱導率 | (無定形硫) 0.205 W·m−1·K−1 |
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體積模量 | 7.7 GPa |
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莫氏硬度 | 2.0 |
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CAS號 | 7704-34-9 |
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同位素 |
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主條目:硫的同位素
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