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硫酸亞鐵

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硫酸亞鐵
別名 硫酸鐵(II),綠礬
識別
CAS號 7720-78-7  ✓
17375-41-6  ☒N
7782-63-0  ☒N
PubChem 24393
62712
62662
ChemSpider 228045645922804
SMILES
InChI
InChIKey BAUYGSIQEAFULO-NUQVWONBAS
UN編號 3077
ChEBI 75832
RTECS NO8500000 (anhydrous)
NO8510000 (heptahydrate)
性質
化學式 FeSO4·H2O; FeSO4·4H2O; FeSO4·5H2O; FeSO4·7H2O
摩爾質量 (無水)151.908 g/mol
(一水)169.923 g/mol
(四水)224.120 g/mol
(五水)242.135 g/mol
(七水)278.05 g·mol⁻¹
外觀 藍綠色或白色晶體
密度 1.898 g/cm³
熔點 64°C
沸點 90°C 生成FeSO4·H2O
溶解性(其他溶劑) 可溶
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

硫酸亞鐵硫酸鐵(II)是化學式為FeSO4無機化合物,最常使用的是它藍綠色的七水合物。

無水晶體的標準摩爾生成焓為ΔfH°solid = -928.4 kJ.mol-1標準摩爾熵S°solid = 107.5 J.K-1.mol-1

水合物

硫酸亞鐵有諸多水合物,有些存在於自然界中。

  • FeSO4·H2O (水鐵礬)
  • FeSO4·4H2O
  • FeSO4·5H2O (纖鐵礬)
  • FeSO4·7H2O (綠礬)

90°C時,七水合物失水生成無色一水合物。

生產

鋼鐵在電鍍或加塗層前,會先放入硫酸中酸洗,產生大量的硫酸亞鐵副產物。以鈦鐵礦生產二氧化鈦時也會產生大量的硫酸亞鐵
Fe+H2SO4→FeSO4+H2
此外,硫酸亞鐵還可從黃鐵礦的氧化,或鐵與硫酸反應製備。

用途

硫酸亞鐵用於水的絮凝淨化,以及從城市和工業污水中去除磷酸鹽,以防止水體的富營養化

大量的硫酸亞鐵被用作還原劑,主要還原水泥中的鉻酸鹽

營養

硫酸亞鐵用於治療缺鐵貧血症,可能引發的副反應包括噁心和上腹部不適,可通過在睡前服用硫酸亞鐵而得到緩解。它也用於在食物中加鐵。[1]

着色

  • 鞣酸鐵墨水及其他墨水的生產需要用到硫酸亞鐵。木質染色的媒染劑中也含有硫酸亞鐵。
  • 在中國藍法中,靛青染料以不溶物的形式印在織物上,然後被硫酸亞鐵還原為靛白。
  • 硫酸亞鐵可用於將混凝土染為黃的鐵鏽色。[2]
  • 木工用硫酸亞鐵使楓木染有銀質色彩。

其他

  • 園藝中使用硫酸亞鐵來殺滅苔蘚。
  • 19世紀後半葉,硫酸亞鐵曾被用作柯羅酊法的照相顯影劑。
  • 硫酸亞鐵與黃銅質的渦輪機凝汽器接觸,會在其內管表面生成抗腐蝕性的保護層。

參見

參考資料

  1. ^ Baked! Cheetos. PepsiCo. Smart Spot. December 6, 2006 [2008-05-11]. (原始內容存檔於2008-01-31). 
  2. ^ How To Stain Concrete with Iron Sulfate

外部連結

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