碘化鈣

碘化鈣，化學式CaI₂。

碘化鈣[1]
IUPAC名 Calcium iodide
識別
CAS號	10102-68-8  Y 13640-62-5（四水）  N 71626-98-7（一水） 7774-34-7（六水）
PubChem	66244
ChemSpider	59629
SMILES	[Ca+2].[I-].[I-]
InChI	1/Ca.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2
InChIKey	UNMYWSMUMWPJLR-NUQVWONBAC
RTECS	EV1300000
性質
化學式	CaI2
外觀	白色至淡黃色固體
密度	3.956 g/cm³[2]
熔點	779 °C (四水合物，脫水)
沸點	1100 °C
溶解性（水）	64.6 g/100 mL (0 °C) 66 g/100 mL (20 °C) 81 g/100 mL (100 °C)
溶解性（其他）	可溶於醇類和丙酮
結構
晶體結構	斜方，hP3，空間點群：P-3m1, No. 164
配位幾何	八面體
危險性
警示術語	R：R36/38
安全術語	S：S26
歐盟編號	刺激性 (Xi)
NFPA 704	0 2 1
相關物質
其他陰離子	氟化鈣 氯化鈣 溴化鈣
其他陽離子	碘化鎂 碘化鍶 碘化鋇
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

性質

六水合碘化鈣是一種無色至黃白色味苦有潮解性的結晶或粉末，易溶於水，微溶於乙醇、丙酮，水溶液呈中性。遇酸分解游離出碘或生成氫碘酸。六水物與碘化銨在碘化氫或乾燥氮氣流中加熱脫水，可得無水物。^[3]

碘化鈣會緩慢與空氣中的氧氣及二氧化碳反應，生成單質碘，從而使其顏色加深。^[4]

法國化學家亨利·莫瓦桑通過用純金屬鈉還原碘化鈣，首次製得了單質鈣。^[5]

結構

無水碘化鈣是一種高熔點的固體，為六方晶系碘化鎘型結構。氣態時則以直線型分子的形式存在。^[6]

製備

1、碘在蒸餾水中與通入的硫化氫氣體反應，生成乳白色的碘化氫溶液，過濾後加入氫氧化鈣至鹼性，再經過濾，得碘化鈣溶液。後經脫色、過濾、加熱濃縮、稀釋、過夜、過濾、加熱蒸發濃縮、急速用冰水冷卻以及粉碎，得碘化鈣成品。^[3]

${\displaystyle {\rm {\ H_{2}S+I_{2}\rightarrow 2HI+S}}}$

${\displaystyle {\rm {\ 2HI+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaI_{2}+2H_{2}O}}}$

2、由碘與鐵化合製得的碘化亞鐵與氫氧化鈣反應而得。

${\displaystyle {\rm {\ FeI_{2}+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaI_{2}+Fe(OH)_{2}}}}$

用途

碘化鈣在醫藥上是碘化鉀的代用品。此外它也用作照相膠捲的感光乳劑、碘化氫的乾燥劑。消防工業中用於配製滅火劑。^[3]

參考資料

1. Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)^{[永久失效連結]}, Stand 1. Juni 2009.
2. Turner, Jr., Francis M. (編), The Condensed Chemical Dictionary 1st, New York: Chemical Catalog Co.: 127, 1920 [2007-12-08]
3. 中國化工產品大全 上卷，Bc185 結晶碘化鈣，頁178
4. Jones, Harry Clary; link, Principles of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan: 365, 1906 [2007-12-08]
5. Alain Tressaud: Henri Moissan: Chemie-Nobelpreisträger 1906. In: Angewandte Chemie. 2006, 118, S. 6946–6950, doi:10.1002/ange.200601600.
6. Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1241.