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碘化鈉

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碘化鈉
英文名 Sodium iodide
識別
CAS號 7681-82-5  ✓
13517-06-1((dihydrate))  ☒N
PubChem 5238
ChemSpider 5048
SMILES
InChI
InChIKey FVAUCKIRQBBSSJ-REWHXWOFAL
ChEBI 33167
RTECS WB6475000
性質
化學式 NaI
摩爾質量 149.89 g·mol⁻¹
外觀 白色固體
密度 3.67 g/cm³
熔點 660°C
沸點 1304°C
溶解性 184 g/100 ml (25°C)
結構
配位幾何 八面體
危險性
歐盟危險性符號
刺激性 Xi
警示術語 R:R36, R38, R42, R43, R61
安全術語 S:S26, S36, S37, S39
NFPA 704
0
2
0
 
閃點 不可燃
相關物質
其他陰離子 氟化鈉
氯化鈉
溴化鈉
其他陽離子 碘化鋰
碘化鉀
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

碘化鈉是一種白色晶體,實驗式為NaI,用於輻射偵測、治療碘缺乏症及作為Finkelstein反應的反應物。 無臭,味咸而微苦。有潮解性。易容於水,其水溶液呈中性。在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕。1g溶於0.5ml水,約2ml 乙醇,1ml 甘油,溶於 丙酮。加熱到64.3℃能溶於自身的結晶水中。有刺激性。

物理性質

碘化鈉是一種白色固體,易溶於水。

化學性質

碘化鈉是一種強還原劑,可以將Fe3+、Cu2+、MnO4-鹵素等還原,如:

2 FeCl3 + 2 NaI → 2 FeCl2 + 2 NaCl + I2
2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2

和其他碘化物一樣,碘化鈉可以和作用,形成I3-

NaI + I2 → NaI3

碘化鈉在水中可以解離出I-,參與沉澱反應:

Ag+ + I → AgI↓
Bi3+ + 3I → BiI3

使用

NaI在各種溶劑中的溶解度
(g NaI / 100g 溶劑 在 25°C)
H2O 184
液氨 162
液態二氧化硫 15
甲醇 62.5 - 83.0
甲酸 61.8
乙腈 24.9
丙酮 28.0
甲酰胺 57 - 85
乙酰胺 32.3
二甲基甲酰胺 3.7 - 6.4
[1]

碘化鈉通常被用來治療和預防碘缺乏症

碘化鈉也用於聚合酵素連鎖反應(PCR)。其丙酮溶液也用於Finkelstein反應(將氯代烴轉化為碘代烴),機理是氯化鈉不溶於丙酮而碘化鈉可溶,從而促使反應進行。

R-Cl + NaI → R-I + NaCl

碘化鈉結晶中添加,NaI(Tl),當受到電離輻射時,會放出光子(閃爍(scintillation)),因此應用於閃爍探測器、傳統的核醫學地球物理學核物理學和環境測量等方面。NaI(Tl)是使用最廣泛的閃爍材料,而且具有最高的光輸出。碘化鈉晶體通常附有光電倍增管(photomultiplier tube),並密封於密封的裝置中,因為碘化鈉具潮解性。微調部分參數,如輻射硬度(radiation hardness)、餘輝(afterglow)及透明度等,可獲得不同條件的晶體生長。結晶中添加物的比率較高時,可用於高光譜品質的X光探測器。在此應用中,碘化鈉可同時作為單晶體和多晶體使用。

參考資料

  1. ^ Burgess, J. "Metal Ions in Solution" (Ellis Horwood, New York, 1978) ISBN 0-85312-027-7

外部連結

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碘化鈉
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