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碘化鎂

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碘化鎂
IUPAC名
Magnesium iodide
識別
CAS號 10377-58-9  ✓
 (無水)
75535-11-4(六水合物)
7790-31-0(八水合物)
PubChem 66322
ChemSpider 59700
SMILES
InChI
InChIKey BLQJIBCZHWBKSL-NUQVWONBAV
性質
化學式 MgI2(無水)
MgI2·6H2O(六水合物)
MgI2·8H2O(八水合物)[1]
摩爾質量 278.1139 g/mol(無水)
386.2005 g/mol(六水合物)
422.236 g/mol(八水合物) g·mol⁻¹
外觀 白色晶狀固體
氣味 無味
密度 4.43 g/cm³(無水)
2.353 g/cm(六水合物)
2.098 g/cm³(八水合物)
熔點 637 °C(無水,分解)
41 °C (八水合物,分解)
溶解性 54.7 g/100 cm³(無水, 0 °C)
148 g/100 cm³(無水, 18 °C)[2]
81 g/100 cm³(八水合物, 20 °C)
溶解性 溶於乙醚乙醇液氨
結構
晶體結構 六方晶系(無水)
單斜晶系(六水合物)
正交晶系(八水合物)
危險性
警示術語 R:R36 R38 R42 R43 R61
安全術語 S:S22 S36/37/39 S45 S53[3]
NFPA 704
1
3
1
 
相關物質
其他陰離子 氟化鎂
溴化鎂
氯化鎂
其他陽離子 碘化鈹
碘化鈣
碘化鍶
碘化鋇
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

碘化鎂是一種無機化合物,理論上化學式為MgI2。由於通常含有結晶水,它的化學組成可以表示為MgI2(H2O)x。這些鹽是典型的離子化合物,易溶於水。碘化鎂的商業用途較少,但它可用作有機合成的試劑。

反應

碘化鎂可以由氧化鎂氫氧化鎂碳酸鎂氫碘酸反應製得[4]

MgO + 2 HI → MgI2 + H2O
Mg(OH)2 + 2 HI → MgI2 + 2 H2O
MgCO3 + 2 HI → MgI2 + CO2 + H2O

碘化鎂在氣氣氛中即使加強熱也是穩定的,但在空氣中常溫下就會分解,並因為產生了單質而變成棕色。在空氣中加熱時,它完全分解成氧化鎂[5]

此外還可以將碘的粉末與鎂粉混合來製備碘化鎂。如果想獲得無水碘化鎂,此反應需要在嚴格無水的環境中進行,例如可以使用無水乙醚作為溶劑。也可以將MgI2·8H2O先後在乾燥的碘化氫和氮氣氣流中加熱脫水來製備無水碘化鎂[6]

碘化鎂也可溶於許多有機溶劑,例如。它溶於液氨可得到MgI2·6NH3和MgI2·3NH3這兩種加合物[6]

應用

Baylis-Hillman反應中使用碘化鎂可以獲得含有Z型乙烯基的化合物[7]

參考資料

  1. ^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L., Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press: 240, 1995 [2007-12-09], ISBN 0849386713 
  2. ^ Magnesium Iodide MSDS at AlfaAesar[永久失效連結]
  3. ^ Safety (MSDS) data for magnesium iodide[永久失效連結]
  4. ^ Patnaik, Pradyot, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional: 527–528, 2003 [2007-12-09], ISBN 0070494398 
  5. ^ Wilsmore, N. T. M. Note on Magnesium Iodide. (編) James Hector. Report of the Third Meeting of the Australasian Association for the Advancement of Science. Sydney: The Association: 116. 1891 [2007-12-09]. (原始內容存檔於2012-11-13). 
  6. ^ 6.0 6.1 張青蓮. 无机化学丛书(第二卷). 北京: 科學出版社. 1983: P164–165. 
  7. ^ Tietze, Lutz-Friedjan; Brasche, Gordon; Gericke, Kersten, Domino Reactions in Organic Synthesis, Wiley-VCH: 59, 2006 [2007-12-09], ISBN 3527290605 
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