碘酸鈉 - Wikiwand
For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for 碘酸鈉.

碘酸鈉

維基百科,自由的百科全書

碘酸鈉
別名 iodic acid, sodium salt
識別
CAS號 7681-55-2  ☒N
PubChem 24344
ChemSpider 22760
SMILES
InChI
InChIKey WTCBONOLBHEDIL-REWHXWOFAB
EINECS 231-672-5
RTECS NN1400000
性質
化學式 NaIO3
摩爾質量 197.8924 g·mol⁻¹
外觀 白色正交晶系晶體
密度 4.28 g/cm³(固態)
熔點 425 °C(分解)

[1]

溶解性 9.47g/100 mL
危險性
歐盟分類 未提及
NFPA 704
 
1
1
OX
相關物質
其他陰離子 碘化鈉
高碘酸鈉
溴酸鈉
氯酸鈉
其他陽離子 碘酸鉀
碘酸銀
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

碘酸鈉NaIO3)是碘酸。碘酸鈉是一種氧化劑,但比氯酸鈉溴酸鈉穩定得多。它與可燃物或還原劑接觸可能導致火災。

製備

它可以由氫氧化鈉碘酸中和反應製備:

HIO3 + NaOH → NaIO3 + H2O

還可以向熱的氫氧化鈉或碳酸鈉溶液加入碘單質,使其發生歧化反應生成碘酸鈉:

3 I2 + 6 NaOH → NaIO3 + 5 NaI + 3 H2O

此外,用高錳酸鹽鉻酸鹽氧化碘單質,氯酸鉀氧化三氯化碘都可以製備碘酸鈉。

KClO3 + ICl3 → KIO3 + 2 Cl2

反應

碘酸鈉在水溶液中能被次氯酸鹽等強氧化劑氧化成高碘酸鈉

NaIO3 + NaClONaIO4 + NaCl

碘酸鈉受熱則分解為碘化鈉氣:

2 NaIO3 → 2 NaI + 3 O2

安全

保存需避免受熱、震動、摩擦,不可與可燃材料、有機化合物過氧化氫硫化物等接觸。

應用

醫學上用於防腐消毒。

參考文獻

  1. ^ Lide, David R., Handbook of Chemistry and Physics 87, Boca Raton, FL: CRC Press: 4–85, 1998, ISBN 0-8493-0594-2 
{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}}
碘酸鈉
Listen to this article