碳化鋰 - Wikiwand
For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for 碳化鋰.

碳化鋰

維基百科,自由的百科全書

碳化鋰
別名 乙炔鋰
二碳化二鋰
識別
CAS號 1070-75-3  ✓
PubChem 66115
ChemSpider 59503
SMILES
InChI
InChIKey ARNWQMJQALNBBV-UHFFFAOYSA-N
EINECS 213-980-1
性質
化學式 Li2C2
摩爾質量 37.9034 g·mol⁻¹
密度 1.3 g/cm³[1]
熔點 > 550°C
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

碳化鋰(Li2C2),碳化物之一。

性質

無色質脆晶體。為離子型碳化物。具很強的還原性,冷時可在氟氣和氯氣中燃燒;強熱時,可在氧、硫、硒的氣氛中着火。熔點時可被氯酸鉀硝酸鉀氧化。與濃酸緩慢反應。與氫氧化鉀共熔融時,發生放熱分解反應。與水作用,產生乙炔氫氧化鋰

鋰與碳可形成一系列的二元化合物,包括:Li2C2、Li4C、Li6C2、Li8C3、Li6C3、Li4C3、Li4C5,以及石墨層間化合物 LiC6、LiC12 和 LiC18。其中 Li2C2 是唯一可從單質化合製取的、熱力學上穩定的富鋰化合物。它最早由法國化學家亨利·莫瓦桑在1896年通過用碳酸鋰反應而製得。[2]其他富鋰的化合物可通過鋰蒸氣與氯代烴(如四氯化碳)反應得到。

製備

碳與單質鋰、碳酸鋰反應,或者用單質鋰與乙炔(在液氨中)或乙烯反應,都可以製得碳化鋰。實驗室中一種製取碳化鋰的簡便方法是向丁基鋰己烷溶液中通入乙炔。碳化鋰沉澱出來,可被過濾出來、洗滌並乾燥。

參考資料

  1. ^ R. Juza; V. Wehle; H.-U. Schuster. Zur Kenntnis des Lithiumacetylids. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1967, 352: 252. doi:10.1002/zaac.19673520506. 
  2. ^ H. Moissan Comptes Rendus hebd. Seances Acad. Sci. 122, 362 (1896)
{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}}
碳化鋰
Listen to this article