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碳酸氫鈉

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碳酸氫鈉
IUPAC名
Sodium hydrogen carbonate
英文名 Sodium bicarbonate
Sodium hydrogen carbonate
別名 小蘇打、蘇打粉、梳打粉、重碳酸鈉、酸式碳酸鈉、焙燒蘇打、重曹、強皂(閩南語)、soda、重鹼
識別
CAS號 144-55-8  ✓
PubChem 516892
ChemSpider 8609
SMILES
InChI
InChIKey UIIMBOGNXHQVGW-REWHXWOFAQ
Beilstein 4153970
EINECS 205-633-8
ChEBI 32139
RTECS VZ0950000
DrugBank DB01390
KEGG C12603
MeSH Sodium+bicarbonate
IUPHAR配體 4507
性質
化學式 NaHCO3
摩爾質量 84.007 g·mol⁻¹
外觀 白色晶體
密度 2.159 g/cm3 (固)
熔點 270℃ ( 脫水50℃[1]:89 )
溶解性 69 g/L (0 °C)

96 g/L (20 °C)
165 g/L (60 °C)
236 g/L (100 °C)

折光度n
D
nα = 1.377 nβ = 1.501 nγ = 1.583
危險性
MSDS External MSDS
主要危害 對呼吸系統具刺激性
NFPA 704
0
1
1
 
閃點 不可燃
相關物質
其他陰離子 碳酸鈉氯化鈉氫氧化鈉
其他陽離子 碳酸氫鉀碳酸氫鋰碳酸氫鈣
相關化學品 硫酸氫鈉磷酸一氫鈉
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

碳酸氫鈉(sodium bicarbonate、IUPAC名: sodium hydrogen carbonate、baking soda)是一種無機化合物,化學式為NaHCO3,俗稱小蘇打蘇打粉重曹焙用鹼等,白色細小晶體,在水中的溶解度小於碳酸鈉,呈弱鹼性。

化學性質

50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉二氧化碳,270℃時完全分解。碳酸氫鈉是強與弱中和作用後生成的鹼式鹽,溶於水時呈現弱鹼性。

2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

常利用此特性作為食品製作過程中的膨鬆劑。

碳酸氫鈉可以和酸反應,生成相應的鈉鹽:

NaHCO3 + CH3COOHCH3COONa + H2O + CO2
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

碳酸氫鈉溶液可以和鎂反應:[2]

4 Mg + 8NaHCO3 + 4 H2O → 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O + 4 Na2CO3 + 4 H2↑ + CO2

製法

碳酸氫鈉最常見的製備方法是將二氧化碳通入碳酸鈉溶液中,結晶得到:

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3
2 NaCl + 2 H2O + 2 CO2 -通電→ 2 NaHCO3 + Cl2↑ + H2

在此反應中,飽和食鹽水由於通入過量二氧化碳而電解生成碳酸氫鈉和氯氣、氫氣。

應用

  • 碳酸氫鈉與油脂直接混合時會產生皂化,肥皂味太強烈會影響西點的香味和品質。
  • 碳酸氫鈉經常被用作中和劑,例如平衡巧克力的酸性。同時也可使巧克力的顏色加深,使它看起來更黑亮。
  • 如在西點中加入過量碳酸氫鈉,除了會破壞品質、導致鹼味過重,也會令食用者出現心悸、嘴唇發麻、短暫失去味覺等徵狀。
  • 小蘇打可分為藥用、食用、工業用,隨着種類不同在購買地點上也不同。其中,工業用的小蘇打粉的純度較低,雜質較多,相對的食用的小蘇打粉純度較高。[來源請求]
  • 小蘇打粉應用於家庭清潔,可以去污、除臭。因油膩、污漬或難聞氣味,大多屬於酸性物質(H+,如脂肪酸),當弱鹼性的氫氧根OH- 與酸性物質相遇,便會產生中和作用。塗抹髒污靜待數分鐘,之後再輕輕擦拭即可。(不可與醋混和使用)

參見

參考文獻

註釋

  1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan., Chemistry of the Elements 2nd, Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0080379419 
  2. ^ 姜偉, 何月華. 鎂與碳酸氫鈉溶液反應的再探究[J]. 中學化學教學參考, 2015(11):56-57.

延伸閱讀

外部連結

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碳酸氫鈉
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