磷化氫 - Wikiwand
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磷化氫

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磷化氫
IUPAC名
Phosphane
別名
識別
CAS號 7803-51-2  ✓
PubChem 24404
ChemSpider 22814
SMILES
InChI
InChIKey XYFCBTPGUUZFHI-UHFFFAOYAP
Gmelin 287
UN編號 2199
EINECS 232-260-8
ChEBI 30278
RTECS SY7525000
性質
化學式 PH3
摩爾質量 34.00 g·mol⁻¹
外觀 無色氣體
密度 1.379 g/L (25 °C, 氣)
熔點 −134 °C
沸點 −87.8 °C
溶解性 31.2 mg/100 ml (17 °C)
結構
分子構型 三角錐體
偶極矩 0.58 D
危險性
歐盟危險性符號
極易燃 F+
劇毒 T+
危害環境N
警示術語 R:R12-R17-R26-R34-R50
安全術語 S:S1/2-S28-S36/37-S45-S61-S63
NFPA 704
4
4
2
 
閃點 可燃氣體
自燃溫度 38 °C
相關物質
相關氫化物 砷化氫銻化氫鉍化氫
相關化學品 三甲基膦
三苯基膦
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

磷化氫,又名,分子式:PH3,一種無色、劇毒、有魚腥臭味的氣體。

製取

實驗室中可以用白磷與濃氫氧化鉀共熱製取:

P4 + 3KOH(濃) + 3H2O → PH3↑ + 3KH2PO2

生成的磷化氫往往因為含有聯膦(P2H4)而會自燃。磷化氫可用銅、汞、銀等較不活潑的金屬鹽溶液吸收:

4CuSO4 + PH3 + 4H2O → 4Cu↓ + H3PO4 + 4H2SO4
24CuSO4 + 11PH3 + 12H2O → 8Cu3P↓ + 3H3PO4 + 24H2SO4

磷化氫還可通過金屬磷化物與水作用得到。例如:

Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3

性質

磷化氫的密度大於空氣,化學性質與相似,也有孤對電子,所以磷化氫也為一種路易斯鹼,具有配位能力,如低溫下和BF3反應生成H3P·BF3。與氫離子結合則生成離子(只有與強酸HIHClO4等反應時)。

PH3 + H+ → PH4+

磷化氫還具有強還原性。例如,磷化氫能還原Ag+、Cu2+等某些金屬離子,使Ag+還原為Ag,使Cu2+還原為Cu3P和Cu。

PH3 + 6Ag+ + 3H2O → 6Ag + H3PO3 + 6H+

此外,磷化氫還能參與有機反應。磷化氫和醛在加熱下(100℃)可得到含有羥甲基的叔膦化合物[1]

PH3 + 3 RCHO → [RCH(OH)]3P

磷化氫是劇毒氣體。磷化氫在空氣中的最高允許量為0.3ppm。氣體中的磷化氫可用重鉻酸鉀鉻酸銀活性炭漂白粉懸浮液消除其毒性。空氣中微量的磷化氫可根據用硝酸銀浸過的矽膠變黑情況指示出來。磷化鋁磷化鋅和空氣中的水蒸氣反應生成磷化氫,因此要密封保存。這一特性使其被用作糧食倉庫的煙熏消毒劑[2]

安全

磷化氫氣體可能與空氣形成爆炸性混合物並可以自燃。磷化氫燃燒時,它會產生白色煙霧五氧化二磷,吸入後可導致嚴重刺激呼吸道。

參考資料

  1. ^ 有機磷化合物.尹志剛 主編.化學工業出版社. 2.1.3.8 與醛的反應. P40. ISBN 978-7-122-09816-0
  2. ^ 劉新錦等.無機元素化學(第二版) 氮族元素.北京:科學出版社.2010.01 ISBN 978-7-03-026399-5

參見

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磷化氫
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