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草酸鎂

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草酸鎂
IUPAC名
magnesium oxalate
系統名
magnesium oxalate
識別
CAS號 547-66-0[5] ✓
6150-88-5(二水合物[5] ✓
PubChem 68353[6]
ChemSpider 61648 [6]
SMILES
InChI
UN編號 2811 [3]
EINECS [4] 208-932-1[4]
性質
化學式
  • MgC2O4
  • MgC2O4•2H2O (二水合物)
摩爾質量
  • 112.324 g/mol
  • 148.354 (二水合物)
[5] g·mol⁻¹
外觀 白色固體 [5]
密度 2.45 g/cm3[1]
熔點 介於420和620 °C(788和1,148 °F;693和893 K)之間
150 °C(302 °F;423 K) (二水合物)(都分解[7]
沸點 N/A
溶解性 0.038g/100g H2O (無水和二水)[5]
溶解性 不溶於有機化合物
蒸氣壓 2.51×10−6 mmHg[4]
熱力學
ΔfHmo298K -1269.0 kJ mol−1[5]
危險性
主要危害 刺激性
NFPA 704
0
1
0
 
閃點 N/A
相關物質
其他陽離子 草酸鈹
草酸鈣
草酸鍶
草酸鋇
相關化學品 氧化鎂
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

草酸鎂草酸鹽,化學式 MgC2O4。 草酸鎂是一種白色固體,有兩種形式:無水形式和二水形式,其中兩個水分子與該結構絡合。兩種形式實際上都不溶於水,也不溶於有機化合物。

製備和反應

草酸鎂可以由可溶性鎂鹽和草酸鹽的複分解反應製得:

Mg2+ + C2O42− → MgC2O4

合成草酸鎂一般是混合 Mg(NO3)2 和 KOH ,然後加入草酸二甲酯,化學式 (COOCH3)2[8]

當加熱時,草酸鎂會分解。 首先,二水合草酸鎂在 150 °C 的高溫下會脫水,形成無水合物。

MgC2O4•2H2O → MgC2O4 + 2 H2O

更進一步的加熱無水草酸鎂會產生氧化鎂和碳氧化物。這個分解反應在 420 °C 至 620 °C 的溫度下發生。首先,一氧化碳碳酸鎂會因為草酸鎂的分解而形成。然後,一氧化碳被氧氣氧化成二氧化碳,而碳酸鎂也進一步分解成了氧化鎂和二氧化碳:[7]

MgC2O4 → MgCO3 + CO
CO + 1/2 O2 → CO2
MgCO3 → MgO + CO2

草酸鎂二水合物已經用於合成納米尺寸的氧化鎂顆粒,其比常規方法合成的納米顆粒具有更大的表面積與體積比,並且對於各種應用是最佳的,例如催化。通過使用溶膠-凝膠合成,將鎂鹽(在這種情況下為草酸鎂)與膠凝劑混合可以生產納米級的氧化鎂顆粒。 [9]

健康和安全

草酸鎂對皮膚和眼睛有刺激性。如果吸入,會刺激肺部和粘膜。草酸鎂沒有已知的慢性影響,也沒有任何致癌作用。 草酸鎂不易燃且穩定,但在着火條件下會放出有毒煙霧。根據OSHA,草酸鎂被認為是有害的。 [3][10]

參考資料

  1. ^ 1.0 1.1 Magnesium Oxalate. [16 November 2012]. 
  2. ^ Magnesium Oxalate. [16 November 2012]. 
  3. ^ 3.0 3.1 Magnesium Oxalate. [16 November 2012]. (原始內容存檔於20 February 2014).  已忽略未知參數|url-status= (幫助)
  4. ^ 4.0 4.1 Magnesium Oxalate Chemical Formula, Chemical CAS 547-66-0. [16 November 2012]. 
  5. ^ 5.0 5.1 5.2 5.3 5.4 5.5 CRC Handbook of Chemistry and Physics 93. 2012–2013. 
  6. ^ 6.0 6.1 Oxalates-Compound Summary. [16 November 2012]. 
  7. ^ 7.0 7.1 Gadala, Ahmed. Kinetics of the Decomposition of Hydrated Oxalates of Calcium and Magnesium in Air. Thermochimica Acta. 1984, 74: 255–272. doi:10.1016/0040-6031(84)80027-1. 
  8. ^ Masuda, Yoshio. Kinetics of the Thermal Dehydration of Magnesium Oxalate Dihydrate in a Flowing Atmosphere of Dry Nitrogen. J. Phys. Chem. 1987, 91: 6543–6547. doi:10.1021/j100310a024. 
  9. ^ Mastuli, Mohd; Roshidah Rusdi; Annie Mahat; Norazira Saat; Norlida Kamarulzaman. Sol-Gel Synthesis of Highly Stable Nano Sized MgO from Magnesium Oxalate Dihydrate. Advanced Materials Research. 2012, 545: 137–142. doi:10.4028/www.scientific.net/amr.545.137. 
  10. ^ Material Safety Data Sheet Magnesium Oxalate. [16 November 2012]. 

參見

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草酸鎂
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