過氧化鈉 - Wikiwand
For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for 過氧化鈉.

過氧化鈉

維基百科,自由的百科全書

過氧化鈉
英文名 Sodium peroxide
別名 二氧化二鈉
識別
CAS號 1313-60-6  ✓
PubChem 14803
ChemSpider 14119
SMILES
UN編號 1504
EINECS 215-209-4
RTECS WD3450000
性質
化學式 Na2O2
摩爾質量 78 g·mol⁻¹
外觀 白色至黃色粉末
密度 2.8 g/cm3
熔點 675 °C
溶解性 反應
結構
晶體結構 六方[1]
危險性
警示術語 R:R7-R14-R26/27/28-R29-R41
安全術語 S:S7/8-S37/39
MSDS 英文MSDS
主要危害 強氧化性、與水反應
NFPA 704
0
3
1
 
相關物質
其他陽離子 過氧化氫過氧化鋰
過氧化鈣
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

過氧化鈉化學式為Na2O2,又稱二氧化鈉雙氧化鈉,是氧氣空氣燃燒的產物。

物理性質

在常溫下,純品過氧化鈉為白色,但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色(混有 超氧化鈉 的緣故),密度為2.805g/cm3,熔點為460攝氏度。加熱時,過氧化鈉的顏色會變黃。過氧化鈉易變質,應密封保存。過氧化鈉對人有強烈的腐蝕性,與易燃物接觸易引起火災,在高溫下甚至會發生爆炸。過氧化鈉着火不能用水撲滅,必須用沙土或鹽蓋滅。 

製取

過氧化鈉主要靠鈉的燃燒來製取(得到的產物一般含有約10%的超氧化鈉),工業上將裝入盤,通入乾燥且不含二氧化碳的空氣,先保持180~200攝氏度,使鈉氧化成氧化鈉(Na2O),再增加通入氣體量,同時升溫至300~400攝氏度,即可得到純淨的過氧化鈉。

其化學反應方程式為:

過氧化鈉也可以通過過氧化氫與氫氧化鈉的反應製取,化學方程式為:

化學性質

過氧化鈉是離子化合物,其中氧元素顯-1價,鈉元素顯+1價,其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O兩種。

過氧化鈉是強氧化劑,可以與多種金屬單質以及非金屬化合物發生反應。

過氧化鈉與水反應,生成氫氧化鈉氧氣

這是一個放熱反應,又由於生成物中含有氧氣,因此極易引起可燃物的燃燒和爆炸。

過氧化鈉與二氧化碳反應,生成碳酸鈉(Na2CO3)和氧氣:

過氧化鈉與稀硫酸反應,生成硫酸鈉(Na2SO4)、和氧氣:

可以把過氧化鈉溶解在低溫的硫酸中,然後減壓蒸餾即可得到過氧化氫(H2O2):

類似的還有與鹽酸的反應:

在鹼性環境中,過氧化鈉可以把化合物中+3價的(As)氧化成+5價,把+3價的(Cr)氧化成+6價。利用這個反應可以將某些岩石礦物中的+3價鉻除去,方法為:在600~700攝氏度的高溫下用過氧化鈉將鐵礦中的3價鉻氧化成Na2CrO4,而Na2CrO4可以用水溶掉:

另外,過氧化鈉可以將單質氧化成含FeO42−鐵酸鹽,還可以在一般條件下將有機物氧化成乙醇碳酸鹽,也可以與硫化物和氯化物發生劇烈反應。

過氧化鈉的熱穩定性好,可加熱到熔融狀態而不分解。

用途

由於過氧化鈉具有強氧化性,因此可以用來漂白織物、麥杆、羽毛等,也可用做除臭劑或消毒劑。在分析化學上用於處理礦樣。由於它和二氧化碳反應放出氧氣,因此可以用來在潛水艇等缺少氧氣的環境中提供供人呼吸的氧氣。

參考文獻

  1. ^ Tallman, R. L.; Margrave, J. L.; Bailey, S. W. J. Am. Chem. Soc. 1957, 79, 2979-80.
{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}}
過氧化鈉
Listen to this article