過氧化鈉
英文名	Sodium peroxide
別名	二氧化二鈉
識別
CAS號	1313-60-6
PubChem	14803
ChemSpider	14119
SMILES	[O-][O-].[Na+].[Na+]
UN編號	1504
EINECS	215-209-4
RTECS	WD3450000
性質
化學式	Na2O2
摩爾質量	78 g·mol⁻¹
外觀	白色至黃色粉末
密度	2.8 g/cm3
熔點	675 °C
溶解性（水）	反應
結構
晶體結構	六方[1]
危險性
警示術語	R：R7-R14-R26/27/28-R29-R41
安全術語	S：S7/8-S37/39
MSDS	英文MSDS
主要危害	強氧化性、與水反應
NFPA 704	0 3 1
相關物質
其他陽離子	過氧化氫、過氧化鋰 過氧化鈣
若非註明，所有數據均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。

過氧化鈉化學式為Na₂O₂，又稱二氧化鈉或雙氧化鈉，是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產物。

物理性質

在常溫下，純品過氧化鈉為白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色（混有 超氧化鈉 的緣故），密度為2.805g／cm³，熔點為460攝氏度。加熱時，過氧化鈉的顏色會變黃。過氧化鈉易變質，應密封保存。過氧化鈉對人有強烈的腐蝕性，與易燃物接觸易引起火災，在高溫下甚至會發生爆炸。過氧化鈉着火不能用水撲滅，必須用沙土或鹽蓋滅。　

製取

過氧化鈉主要靠鈉的燃燒來製取（得到的產物一般含有約10％的超氧化鈉），工業上將鈉裝入鋁盤，通入乾燥且不含二氧化碳的空氣，先保持180~200攝氏度，使鈉氧化成氧化鈉（Na₂O），再增加通入氣體量，同時升溫至300~400攝氏度，即可得到純淨的過氧化鈉。

其化學反應方程式為：

${\displaystyle {\rm {4Na+O_{2}\rightarrow 2Na_{2}O\,))}$

${\displaystyle {\rm {2Na_{2}O+O_{2}\rightarrow 2Na_{2}O_{2}\,))}$

過氧化鈉也可以通過過氧化氫與氫氧化鈉的反應製取，化學方程式為：

${\displaystyle {\rm {H_{2}O_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}O_{2}+2H_{2}O\,))}$

化學性質

過氧化鈉是離子化合物，其中氧元素顯-1價，鈉元素顯+1價，其水合物有Na₂O₂‧2H₂O和Na₂O₂‧8H₂O兩種。

過氧化鈉是強氧化劑，可以與多種金屬單質以及非金屬化合物發生反應。

過氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣：

${\displaystyle {\rm {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O\rightarrow 4NaOH+O_{2))))$

這是一個放熱反應，又由於生成物中含有氧氣，因此極易引起可燃物的燃燒和爆炸。

過氧化鈉與二氧化碳反應，生成碳酸鈉（Na₂CO₃）和氧氣：

${\displaystyle {\rm {2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}\rightarrow 2Na_{2}CO_{3}+O_{2))))$

過氧化鈉與稀硫酸反應，生成硫酸鈉（Na₂SO₄）、水和氧氣：

${\displaystyle {\rm {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}\rightarrow 2Na_{2}SO_{4}+O_{2}+2H_{2}O))}$

可以把過氧化鈉溶解在低溫的硫酸中，然後減壓蒸餾即可得到過氧化氫（H₂O₂）：

${\displaystyle {\rm {Na_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow H_{2}O_{2}+Na_{2}SO_{4))))$

類似的還有與鹽酸的反應：

${\displaystyle {\rm {2Na_{2}O_{2}+4HCl\rightarrow 4NaCl+O_{2}+2H_{2}O))}$

在鹼性環境中，過氧化鈉可以把化合物中+3價的砷（As）氧化成+5價，把+3價的鉻（Cr）氧化成+6價。利用這個反應可以將某些岩石礦物中的+3價鉻除去，方法為：在600~700攝氏度的高溫下用過氧化鈉將鐵礦中的3價鉻氧化成Na₂CrO₄，而Na₂CrO₄可以用水溶掉：

${\displaystyle {\rm {2Fe(CrO_{2})_{2}+7Na_{2}O_{2}\rightarrow Fe_{2}O_{3}+4Na_{2}CrO_{4}+3Na_{2}O))}$

另外，過氧化鈉可以將鐵單質氧化成含FeO₄²⁻的鐵酸鹽，還可以在一般條件下將有機物氧化成乙醇和碳酸鹽，也可以與硫化物和氯化物發生劇烈反應。

過氧化鈉的熱穩定性好，可加熱到熔融狀態而不分解。

用途

由於過氧化鈉具有強氧化性，因此可以用來漂白織物、麥杆、羽毛等，也可用做除臭劑或消毒劑。在分析化學上用於處理礦樣。由於它和二氧化碳反應放出氧氣，因此可以用來在潛水艇等缺少氧氣的環境中提供供人呼吸的氧氣。

參考文獻