連二硫酸鈉 - Wikiwand
For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for 連二硫酸鈉.

連二硫酸鈉

維基百科,自由的百科全書

此條目需要補充更多來源。 (2019年4月13日)請協助補充多方面可靠來源以改善這篇條目,無法查證的內容可能會因為異議提出而移除。
Sodium dithionate
IUPAC名
Sodium dithionate
別名 Sodium hyposulfate
識別
CAS號 7631-94-9  ☒N
PubChem 146045
ChemSpider 128833
SMILES
InChI
InChIKey CSMWJXBSXGUPGY-NUQVWONBAI
EINECS 231-550-1
性質
化學式 Na2S2O6
摩爾質量 206.106 g/mol g·mol⁻¹
外觀 白色結晶粉末
密度 2.19 g/cm3
熔點 190 °C(463 K)
沸點 267 °C(540 K)
溶解性 6.27 g/100 mL (0 °C)
15.12 g/100 mL (20 °C)
64.74 g/100 mL (100 °C)
危險性
NFPA 704
0
3
0
 
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。
關於消毒劑,參見焦亞硫酸鈉 。關於強還原劑,參見連二亞硫酸鈉

連二硫酸鈉Sodium dithionate,Na2S2O6)是無機化學的重要化合物。可以認為這裏的處於+5氧化態

連二硫酸鈉不應與連二亞硫酸鈉,Na2S2O4混淆,後者是一種完全不同的化合物,是一種強還原劑,在化學和生物化學中有很多用途。連二硫酸鹽和連二亞硫酸鹽經常混淆,即使在製造商的目錄中也是如此。

製備

連二亞硫酸鈉是由二氧化錳氧化亞硫酸氫鈉產生的: [1]

2 NaHSO3 + MnO2 →Na2S2O6 + MnO + H2O.

或者,它可以通過一價陽離子氧化亞硫酸鈉來製備: [1]

Na2SO3 + 2 Ag+
+ SO2−
3
Na2S2O6 + 2 Ag

另一種方法是用氯氣氧化硫代硫酸鈉[來源請求]

3 Cl2 + Na2S2O3·5H2O + 6 NaOH→Na2S2O6 + 6 NaCl + 8 H2O

還有一種生產連二硫酸鈉的方法是用次氯酸鈉溶液處理硫代硫酸鈉。

結構

連二硫酸離子表現出被相對氧化但未完全氧化的硫元素。在其中的硫可以被還原成硫化物或完全氧化成硫酸鹽,在無機含硫化合物和有機硫化物中還具有許多中間氧化態。這樣的無機含硫化合物的實例包括亞硫酸鹽硫代硫酸鹽

連二硫酸鈉結晶為二水合物的正交晶系晶體。加熱至90℃時結晶水消失,結構變成六方晶系[2]

連二硫酸鈉的大單晶已經製成,並由於其脈衝激光用途(微秒光譜學)而被研究,E.Haussühl和cols對此取得了巨大的成功。 [3]

性質

連二硫酸鈉是一種非常穩定的化合物,不會被高錳酸鹽重鉻酸鹽氧化。 它可以在強氧化條件下被氧化成硫酸鹽:如用5M硫酸和過量的重鉻酸鉀煮沸1小時,或用過量的過氧化氫處理,然後用濃鹽酸煮沸。它被氧化成硫酸鹽的吉布斯自由能變化約為-300kJ/mol。另外,S2O2−
6
陰離子還是一個不良還原原子團。 因此,它已用於在高氧化態下形成大的陽離子絡合物的單晶且不還原金屬絡合物。

參考

  1. ^ 1.0 1.1 W. G. Palmer. Experimental Inorganic Chemistry. CUP Archive. 1954: 361–365. ISBN 0-521-05902-X. 
  2. ^ D. W. Larson; A. B. VanCleave. X-Ray Diffraction Data for Alkali Dithionates. Canadian Journal of Chemistry (The National Research Council of Canada). February 1963, 41 (2). doi:10.1139/v63-035. 
  3. ^ Haussühl, E.; A. A. Kaminskii. Laser Physics. 2010, 15 (5): 714–727.  缺少或|title=為空 (幫助)
{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}}
連二硫酸鈉
Listen to this article