鐦 - Wikiwand
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鐦   98Cf
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(Uqo)
外觀
銀白色
概況
名稱·符號·序數 鐦(Californium)·Cf·98
元素類別 錒系元素
·週期· 不適用 ·7·f
標準原子質量 (251) [1]
電子排佈

[Rn] 5f10 7s2 [2]
2, 8, 18, 32, 28, 8, 2

物理性質
物態 固體
密度 (接近室溫
15.1[1] g·cm−3
熔點 1,173 K900 [1] °C,1,652 °F
沸點 (估值)1,743[3] K,1,470 °C,2,678 °F
蒸氣壓
原子性質
氧化態 2, 3, 4 [4]
電負性 1.3 [5](鮑林標度)
電離能 第一:608 [6] kJ·mol−1
雜項
晶體結構 六方
莫氏硬度 3–4[7]
CAS號7440-71-3
最穩定同位素

主條目:鐦的同位素

同位素 豐度 半衰期 (t1/2) 衰變
方式 能量MeV 產物
248Cf 人造 333.5天 α(100%) 6.369 244Cm
SF(2.9×10−3%) 0.0029
249Cf 人造 351年 α(100%) 6.295 245Cm
SF(5.0×10−7%) 4.4×10−7
250Cf 人造 13.08年 α(99.92%) 6.129 246Cm
SF(0.08%) 0.077
251Cf 人造 898年 α 6.172 247Cm
252Cf 人造 2.645年 α(96.91%) 6.217 248Cm
SF(3.09%)
253Cf 人造 17.81天 β(99.69%) 0.29 253Es
α(0.31%) 6.126 249Cm
254Cf 人造 60.5天 SF(99.69%)
α(0.31%) 5.930 250Cm
同位素參考資料:[8][9]

(英語:Californium,讀音同,臺灣譯做,讀音同[10][11])是一種放射性金屬元素,符號為Cf原子序為98。鐦屬於錒系元素,是第六種人工合成超鈾元素,但在自然界中也有極微量的存在。鐦是產量能以肉眼可見的元素中原子序第二高的(最高的是)。伯克利加州大學於1950年以α粒子氦-4離子)撞擊,首次人工合成鐦元素,因此該元素是以美國加利福尼亞州加州大學命名的。

鐦擁有三種晶體結構,分別存在於正常氣壓900 °C以下、正常氣壓900 °C以上與高壓下(48 GPa)。在室溫下,鐦金屬塊會在空氣中緩慢地失去光澤。鐦的化合物主要由能夠形成3個化學鍵的鐦(III)形成。目前已知的20個鐦的同位素中,鐦-251是最為穩定的,其半衰期為898年,而鐦-252是最常被使用的同位素,半衰期約為2.64年,該同位素主要在美國的橡樹嶺國家實驗室俄羅斯核反應器研究所英語Research Institute of Atomic Reactors(俄語:Научно-исследовательский институт атомных реакторов)合成。

鐦是少數具有實際用途的超鈾元素之一,利用某些鐦同位素強中子射源的特性,鐦能夠用於啟動核反應堆,還可以使用在中子繞射技術中子譜學英語Neutron spectroscopy中對材料進行研究。另外,鐦可用來合成質量數更高的元素,例如以鈣-48離子撞擊鐦-249可合成第118號元素Og。但在處理鐦的時候,也因此必須考慮到放射性的問題。當鐦累積在動物的骨骼組織時,將破壞紅血球的形成,影響造血功能。

特性

物理特性

鐦是一種銀白色的錒系金屬[12]熔點為900 ± 30 °C,估計的沸點為1470 °C。[13]處於純金屬態時,鐦是具延展性的,可以用刀片輕易切開。在真空狀態下的鐦金屬到了300 °C以上時便會氣化[14]。在51 K(−220 °C)以下的鐦金屬具鐵磁性亞鐵磁性,在48至66 K時具反鐵磁性,而在160 K(−110 °C)以上時具順磁性[15]。它與鑭系元素能夠形成合金,但人們對其所知甚少[14]

在一個大氣壓力下,鐦有兩種晶體結構:在900 °C以下為雙層六方密排結構(稱α型)[注 1],接近室溫時密度為15.10 g/cm3[1]而另一種面心立方結構(β型)則在900 °C以上出現,密度為8.74 g/cm3[17]。在48 GPa的壓力下,鐦的晶體結構會由β型轉變為第三種正交晶系結構。這是由於鐦原子中的5f電子在此壓力下會變成離域電子,這些自由電子夠參與鍵結的形成。[注 2][18]

鐦的體積模量為50 ± 5 GPa,[注 3]這與三價的鑭系金屬相似,但比一些常見的金屬低(如:70 GPa)。[18]

化學特性及化合物

鐦的某些化合物[12][注 4]
氧化態 化合物 公式 顔色
+2 二溴化鐦 CfBr2 黃色
+2 二碘化鐦 CfI2 深紫色
+3 三氧化二鐦 Cf2O3 黃綠色
+3 三氟化鐦 CfF3 鮮綠色
+3 三氯化鐦 CfCl3 翠綠色
+3 三碘化鐦 CfI3 檸檬色
+4 二氧化鐦 CfO2 棕黑色
+4 四氟化鐦 CfF4 綠色

鐦的化合價可以是4、3或2,也就是說一個鐦原子能夠形成2至4個化學鍵[17]其化學屬性預計將會類似於別的三價錒系元素,以及在元素週期表中位於鐦以上的[20][21]鐦在室溫下會在空氣中緩慢地失去光澤,速度隨着濕度的提高而加快。[17]鐦可以和和任何氧族元素加熱進行反應,其中與不含濕氣的氫或與水溶無機酸反應的速度極快。[17]

鐦只有在處於鐦(III)正離子狀態才具有水溶性。科學家目前仍未能還原或氧化溶液中的+3離子[21]。鐦在形成氯化物硝酸鹽高氯酸鹽硫酸鹽時易溶於水;形成氟化物草酸鹽氫氧化物時則會沉澱。[20]

同位素

目前已知的鐦同位素共有20個,都是放射性同位素。其中最穩定的有鐦-251(半衰期為898年)、鐦-249(351年)、鐦-250(13.08年)及鐦-252(2.645年)。[9]其餘的同位素半衰期都在一年以下,大部份甚至少於20分鐘。[9]鐦同位素的質量數從237到256不等。[9]

鐦-249是在錇-249進行β衰變後形成的。大部分其他的鐦同位素是在核反應堆中對錇進行強烈的中子輻射後產生的。[21]雖然鐦-251的半衰期最長,但是由於容易吸收中子(高中子捕獲率)以及會與其它粒子產生反應(高中子截面),所以其產量只有10%。[22]

鐦-252為強中子放射源,因此它的放射性極高,非常危險。[23][24][25]鐦-252有96.9%的機率進行α衰變(損失兩顆質子和兩顆中子),並形成-248,剩餘的3.1%機率進行自發裂變[9]微克(µg)的鐦-252每秒釋放230萬顆中子,平均每次自發裂變釋放3.7顆中子。[26]其他大部份的鐦同位素都以α衰變形成鋦的同位素(原子序為96)。[9]

歷史

首次合成鐦時所用的1.5米直徑迴旋加速器
首次合成鐦時所用的1.5米直徑迴旋加速器

1950年2月9日前後,物理學家斯坦利·G·湯普森英語Stanley Gerald Thompson(Stanley Gerald Thompson)、小肯尼斯·史翠特英語Kenneth Street, Jr.阿伯特·吉奧索格倫·西奧多·西博格伯克利加州大學首次發現了鐦元素。[27]鐦是第六個被發現的超鈾元素。研究小組在1950年3月17日發佈了該項發現。[28][29][30]

美國加州伯克利的1.5米直徑迴旋加速器α粒子4
2
He
)加速至35 MeV能量,射向一微克大小的鋦-242目標,以此產生了鐦-245(245
98
Cf
)和一顆自由中子n)。[27]

242
96
Cm
+ 4
2
He
245
98
Cf
+ 1
0
n

這次實驗只產生了大約5千個鐦原子,[31]這些原子的半衰期為44分鐘。[27]

該新元素以加州和加州大學命名。這和95至97號元素的命名方式有所不同。第95至97號元素是利用類似於對上的元素之命名方式而命名的。[32][注 5]但是,位於98號元素以上的(Dysprosium)名稱原意為「難取得」,所以研究人員決定打破此前的非正式命名規則。[34]

海峽兩岸對此元素的漢字命名均遵從音譯原則。1951年,中國大陸《化學命名原則》修訂時新增這一元素,並將其訂名為「鐦」[35],後《簡化字總表》將其簡化為「锎」,而非按照類推簡化原則作「钘」,以防與表示酒器的「」相混淆。台灣則將其訂名為「鉲」。

愛達荷國家實驗室英語Idaho National Laboratory通過對目標體進行輻射,首次產生了重量可觀的鐦元素,並於1954年發佈了研究結果。[36]產生的樣本中能夠觀察到鐦-252的高自發裂變率。1958年,科學家首次對濃縮鐦進行了實驗。[27]在對鈈-239進行中子輻射連續5年之後,科學家在樣本中發現了從鐦-249到鐦-252的各個同位素。[12]兩年後的1960年,勞倫斯伯克利國家實驗室的伯里斯·坎寧安(Burris Cunningham)和詹姆斯·沃爾曼(James Wallman)把鐦置於蒸汽與鹽酸中,第一次製成了鐦的化合物——三氯化鐦、氯氧化鐦及氧化鐦。[37]

1960年代,位於美國田納西州橡樹嶺橡樹嶺國家實驗室利用其高通率同位素反應堆英語High Flux Isotope Reactor(HFIR)產生了少量的鐦。[38]到1995年為止,HFIR的實際鐦年產量為500毫克。[39]在《1958英美共同防禦協約英語1958 US-UK Mutual Defence Agreement》下英國向美國提供的鈈元素曾用於製造鐦。[40]

美國原子能協會在1970年代初起向工業及學術機構銷售鐦-252同位素,每微克價格為10美元[26],從1970至1990年每年一共售出150微克鐦-252。[41][注 6]Haire和Baybarz於1974年用鑭金屬還原了氧化鐦(III),首次製成數微克重、厚度小於1微米的鐦金屬薄片。[42][43][注 7]

存量

核試驗已將少量的鐦散落在環境當中。
核試驗已將少量的鐦散落在環境當中。

地球上有着極少量的鐦,主要出現在含量很高的鈾礦中。鈾在捕獲中子之後進行β衰變,從而形成鐦。[45][46]在使用鐦進行探礦或醫學治療的設施附近也可以發現鐦。[47]鐦不易溶於水,但會黏附在泥土上,所以泥土中鐦的濃度可以比泥土粒子周圍的水高出500倍。[45]

1980年之前大氣層核試驗輻射落塵散落在環境中,其中含有少量的鐦。[45]從空氣中採得的核爆輻射落塵中曾被發現含有質量數為249、252、253和254的鐦同位素。[48]

科學家曾認為超新星會產生鐦,因為超新星物質的衰變符合254Cf的60天半衰期。[49]不過,之後的研究未能探測到鐦譜線,[50]現在人們也一般認為超新星的光變曲線是符合鎳-56的特徵的。[51]

產生

鐦可以在核反應堆粒子加速器中產生。[52]錇-249(249
97
Bk
)受中子撞擊(中子捕獲(n,γ))後立即進行β衰變(β),便會形成鐦-250(250
98
Cf
)。反應如下:[53]

249
97
Bk
(n,γ)250
97
Bk
250
98
Cf
+ β

鐦-250在受中子撞擊後會產生鐦-251和鐦-252。[53]

、鋦和鈈元素進行中子輻射可以製成數毫克的鐦-252和數微克的鐦-249。[54]直到2006年,科學家利用特殊的反應堆對鋦-244至248進行中子輻射,主要產生出鐦-252,另有較少的鐦-249至255。[55]

經過美國核能管理委員會可以購得微克量的鐦-252作商業用途。[52]世界上僅有兩處生產鐦的設施:位於美國的橡樹嶺國家實驗室以及位於俄羅斯的核反應器研究所。到2003年為止,兩座設施分別每年生產0.25克和0.025克的鐦-252。[56]

設施還生產三個半衰期頗長的鐦同位素,這需要鈾-238捕獲中子15次,期間不進行核裂變或α衰變。[56]從鈾-238開始的核反應鏈經過幾個鈈同位素鎇同位素鋦同位素錇同位素以及鐦-249至253(見圖)。

以中子輻射從鈾-238產生鐦-252的核反應路徑圖
以中子輻射從鈾-238產生鐦-252的核反應路徑圖

應用

橡樹嶺國家實驗室建造的50噸重運輸桶,可運載最多1克的252Cf。[57]運輸此類高放射性物質必須用到重型容器以避免意外。[58]
橡樹嶺國家實驗室建造的50噸重運輸桶,可運載最多1克的252Cf。[57]運輸此類高放射性物質必須用到重型容器以避免意外。[58]

鐦-252為一種強中子射源,有着幾個應用的範疇。每微克的鐦每分鐘能夠產生1.39億顆中子。[26]因此鐦可以被用作核反應堆的中子啟動源英語neutron startup source[17]或在中子活化分析中作為(非來自反應堆的)中子源。[59][注 8]放射治療無效時,子宮頸癌腦癌的治療目前用到了鐦所產生的中子。[17]自從1969年薩瓦那河發電廠英語Savannah River PlantSavannah River Plant)向佐治亞理工學院借出119 µg的鐦-252之後,鐦一直用於教育。[61]

由於中子能夠穿透物質,所以鐦也可以用在探測器中,如燃料棒掃描儀,[17]使用中子射線照相術英語neutron radiography來探測飛機和武器部件的腐蝕、問題焊接點、破裂及內部濕氣,[62]以及便攜式金屬探測器等。[63]中子濕度計英語中子濕度計利用鐦-252來尋找油井中的水和石油,為金銀礦的實地探測提供中子源[21]以及探測地下水的流動。[64]1982年鐦-252的主要用途按用量比例分別為:反應堆啟動源(48.3%)、燃料棒掃描儀(25.3%)及活化分析(19.4%)。[65]到了1994年,大部份的鐦-252都用於中子射線照相(77.4%),而燃料棒掃描儀(12.1%)和反應堆啟動源(6.9%)則成了次要的應用範圍。[65]

鐦-251的臨界質量很低(約為5 kg),[66]但人們也曾低估其臨界質量,[67]並誇大其臨界質量較低的特性的潛在用途。[注 9]

2006年10月,位於俄羅斯杜布納聯合核研究所研究人員宣佈成功合成3顆Og(118號元素)原子。他們利用-48撞擊鐦-249,產生了這個目前最重的元素。該次實驗的目標體是一片面積為32 cm2、含有10 mg鐦-249的薄片。[69][70][71] 其它用到鐦來合成的超鈾元素還包括1961年以原子核撞擊鐦所形成的元素。[72]

安全

累積在骨骼組織裏的鐦會釋放輻射,破壞身體製造紅血球的能力。[73]由於放射性極強,在環境中的存量極低,所以鐦在生物體中沒有任何自然的用途。[47]

在進食受鐦污染的食物或飲料,或吸入含有鐦的懸浮顆粒之後,鐦就會進入體內。在身體裏,只有0.05%的鐦會進入血液裏,其中的65%會積累在骨骼中,肝臟25%,其餘的主要通過排尿排出身體。骨骼和肝臟中積累的鐦分別會在50年和20年後消失。鐦會首先附在骨骼的表面,之後會慢慢蔓延到骨骼的各個部分。[45]

一旦進入體內,鐦會造成很大的損害。另外,鐦-249和鐦-251能釋放伽瑪射線,對外表組織造成傷害。鐦所釋放的電離輻射在骨骼和肝臟中可致癌。[45]

註釋

  1. ^ 雙層六方密排結構(dhcp)的晶胞由位於同一個六邊形平面上的兩個六邊形密排結構組成,因此dhcp結構的順序為ABACABAC。[16]
  2. ^ 質量較低的三種超鈈元素()要使5f電子離域所需的壓力更低得多。
  3. ^ 物質的體積模量指的是產生單位相對體積收縮所需的壓力。
  4. ^ 其他+3氧化態還包括硫化物及茂金屬[19]具+4態的化合物是強氧化劑,具+2態的則為強還原劑[12]
  5. ^ (Europium)是以發現時所在的大陸(歐洲,Europe)命名的,因此對下的95號元素(Americium)以美洲命名(America);(Gadolinium)是以科學家、工程師約翰·加多林英語Johan Gadolin(Johan Gadolin)命名的,所以96號元素(Curium)以瑪莉·居禮(Marie Curie)和皮耶·居禮(Pierre Curie)命名;(Terbium)是以發現地伊特比(Ytterby)命名的,所以97號元素(Berkelium)以發現地伯克利(Berkeley)命名。[33]
  6. ^ 《1974年能源組織改組法》實施後,美國核能管理委員會取代美國原子能協會,並提高了鐦-252的價格。到了1999年,每微克鐦-252的售價為60美元。這價格不包括封裝及運輸的費用。[26]
  7. ^ 1975年的另一篇論文指出,前一年製成的鐦金屬實際上是六方型化合物Cf2O2S及面心立方型化合物CfS。[44]科學家在1976年證實了1974年的實驗結論,並繼續對鐦金屬進行研究。[42]
  8. ^ 由於體積較小,產生的熱量和氣體也較少,所以鐦-252在1990年便已取代了鈈-中子源。[60]
  9. ^ 1961年7月版的《科技新時代》一篇名為「第三次世界大戰的事實與謬論」一文中寫道:「一個由鐦做成的原子彈可以比一個手槍子彈更小。你可以自制一支含六發子彈的手槍,其射出的子彈在接觸目標後能夠釋放10噸TNT炸彈的力量。」[68]
引用錯誤:帶有group屬性"注"的註腳列表區沒有在文中使用

參考文獻

引用

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  11. ^ 拼音為kǎ,注音為ㄎㄚˇ 互聯網檔案館存檔,存檔日期2015-07-22.
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書籍

外部連結

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