阿瑞尼斯方程式維基百科,自由的 encyclopedia 阿瑞尼斯方程式(或公式)是化學反應的速率常數與溫度之間的關係式,適用於基元反應和非基元反應,甚至某些非均相反應。其不定積分形式為: k = A e − E a / R T {\displaystyle \ k=Ae^{{-E_{a}}/{RT}}} 或 ln k = − E a R T + ln A {\displaystyle \ \ln k=-{\frac {E_{a}}{RT}}+\ln A} 其中: k {\displaystyle \ k} 為反應的速率常數; A {\displaystyle \ A} 稱為指前因子/阿瑞尼斯常數,單位與 k {\displaystyle \ k} 相同; E a {\displaystyle \ E_{a}} 為反應的活化能,單位為焦爾每摩爾(J/mol)或千焦每摩爾(kJ/mol),在溫度變化範圍不大時被視為常數; R {\displaystyle \ R} 為氣體常數; T {\displaystyle \ T} 為絕對溫標下的溫度,單位為開爾文(K)。
阿瑞尼斯方程式(或公式)是化學反應的速率常數與溫度之間的關係式,適用於基元反應和非基元反應,甚至某些非均相反應。其不定積分形式為: k = A e − E a / R T {\displaystyle \ k=Ae^{{-E_{a}}/{RT}}} 或 ln k = − E a R T + ln A {\displaystyle \ \ln k=-{\frac {E_{a}}{RT}}+\ln A} 其中: k {\displaystyle \ k} 為反應的速率常數; A {\displaystyle \ A} 稱為指前因子/阿瑞尼斯常數,單位與 k {\displaystyle \ k} 相同; E a {\displaystyle \ E_{a}} 為反應的活化能,單位為焦爾每摩爾(J/mol)或千焦每摩爾(kJ/mol),在溫度變化範圍不大時被視為常數; R {\displaystyle \ R} 為氣體常數; T {\displaystyle \ T} 為絕對溫標下的溫度,單位為開爾文(K)。