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非金屬性

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非金屬性(氧化性)指原子分子離子化學反應中吸收電子能力。吸收電子能力越強的粒子其非金屬性也就越強;反之則越弱,而其金屬性(還原性)就越強。非金屬性最強的元素是

比較規律

  • 原子單質的氧化性判斷:一般情況下,單質氧化性越強,對應元素非金屬性越強。
  • 由對應氣態氫化物的穩定性判斷:氣態氫化物越穩定,非金屬性越強。
  • 由與氫氣化合的難易程度判斷:化合越容易,非金屬性越強。
  • 由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷:酸性越強,非金屬越強。(除氟元素之外,詳見下面)
  • 置換反應判斷:強置弱。〔若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱,則非金屬單質應做氧化劑,非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據〕

值得注意的是:元素沒有正價態,故沒有氟的含氧酸,所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸,而不是非金屬性高於元素!本規律只適用於氟元素之外的非金屬元素

  • 由對應陰離子的還原性判斷:還原性越強,對應非金屬性越弱。
  • 在非金屬元素的化合物中,顯負化合價的元素的非金屬性較強。
  • 按元素周期律,同周期元素由左到右,隨核電荷數的增加,非金屬性增強;
  • 同主族元素由上到下,隨核電荷數的增加,非金屬性減弱。

參見

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非金屬性
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