s軌域原子電子軌道殼 / 維基百科,自由的 encyclopedia 在化學與原子物理學中,s軌域(英語:s orbital)是一種原子軌域,其角量子數為0,磁量子數也為0,且每個殼層裏只有一個s軌域。 1s、2s、3s軌域的立體橫切模型 s軌域是最穩定的軌域,s軌道是圍繞原子核旋轉的電子軌道中最靠近原子核或內殼層的一層軌域,包含兩個電子,具有最低的能量,其電子出現密度的形狀是球狀對稱的,換句話說,s軌域是一個球形的軌域。 s軌域間可相互形成σ軌域,但無法形成π軌域。 7s軌域有相對論效應[1][2],而鑭系收縮則會導致6s後的s軌域之能量和大小降低。
在化學與原子物理學中,s軌域(英語:s orbital)是一種原子軌域,其角量子數為0,磁量子數也為0,且每個殼層裏只有一個s軌域。 1s、2s、3s軌域的立體橫切模型 s軌域是最穩定的軌域,s軌道是圍繞原子核旋轉的電子軌道中最靠近原子核或內殼層的一層軌域,包含兩個電子,具有最低的能量,其電子出現密度的形狀是球狀對稱的,換句話說,s軌域是一個球形的軌域。 s軌域間可相互形成σ軌域,但無法形成π軌域。 7s軌域有相對論效應[1][2],而鑭系收縮則會導致6s後的s軌域之能量和大小降低。