二氯化鉑

二氯化鉑也稱為「氯化亞鉑」或「氯化鉑(Ⅱ)」，是由氯元素與鉑元素組成的無機化合物，分子式為PtCl₂。二氯化鉑能以兩種晶型存在，這兩種晶體都具有反磁性，皆為無味、不溶於水的淡褐色固體。二氯化鉑可以作為合成其他鉑化合物的前體。

二氯化鉑
別名	氯化鉑（II）
識別
CAS號	10025-65-7  Y
PubChem	2770
ChemSpider	2668
SMILES	Cl[Pt]Cl
InChI	1/2ClH.Pt/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey	CLSUSRZJUQMOHH-NUQVWONBAP
ChEBI	49801
性質
化學式	PtCl2
摩爾質量	265.99 g/mol g·mol⁻¹
外觀	淡褐色固體
密度	6.05 g/cm3（固體）
熔點	581 °C
沸點	分解
溶解性（水）	不溶
溶解性	不溶於乙醇 溶於鹽酸，氨水
危險性
歐盟分類	未列出
相關物質
其他陰離子	硫化鉑, 溴化鉑
其他陽離子	氯化鈀, 氯化銥
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

結構

二氯化鉑與二氯化鈀的性質類似，擁有二聚體（α型，α-PtCl₂）或六聚體（β型，β-PtCl₂）兩種形式的結構。β-PtCl₂能在500℃時轉化為α-PtCl₂。β-PtCl₂中兩個鉑原子之間的距離為3.32-3.40Å。這兩種結構的PtCl₂的配位數皆為4，中心的鉑原子由4個氯原子配體包圍着；而氯原子的配位數則為2，僅與兩個相鄰的鉑原子連結。^[1]

β-PtCl₂結構的轉化：從立方體開始，移去頂點和中心的節點，產生一個八面體（紅色虛線所示，12個Cl⁻原子和6個鉑原子分別用字母X和字母M表示）。

製備

β-PtCl₂可由氯鉑酸在空氣中加熱至350℃製取，^[2]反應方程式如下：

H₂PtCl₆ → PtCl₂ + Cl₂ + 2 HCl

因為上述反應的反應物氯鉑酸易由金屬鉑製取，所以利用該反應製取二氯化鉑較為簡便。二氯化鉑也可由利用聯氨還原水溶液中的氯酸鉑製備，但此反應更適用於實驗室製備。後來，永斯·貝采利烏斯發現將四氯化鉑加熱至450℃分解也可產生二氯化鉑：

PtCl₄ → PtCl₂ + Cl₂

此外，二氯化鉑也可由金屬鉑和氯氣在550℃下直接反應合成：

Pt + Cl₂ → PtCl₂

用途

二氯化鉑常被使用配體與之絡合形成衍生物，這類反應需要斷裂原本二氯化鉑（以聚合物形式存在）中鉑原子與氯原子之間的化學鍵：

PtCl₂ + 2 L → PtCl₂L₂

二氯化鉑的某些絡合反應可能具有誤導性，如：以氨作為配體與二氯化鉑結合，最初形成的雖然是二氯·二氨合鉑(Ⅱ)[PtCl₂(NH₃)₂]，但實際上最終產生的是化學式為[PtCl₄][Pt(NH₃)₄]的四氨合鉑(Ⅱ)化四氯化鉑(Ⅱ)（也稱為「馬格努斯綠鹽」）。

以下列出的是用二氯化鉑製備的幾種配合物：^[3]

• 氯亞鉑酸鉀（K₂PtCl₄），粉紅色配合物，一種應用面較廣的水溶性物質；
• 順-二氯·二氨合鉑(Ⅱ)[cis-PtCl₂(NH₃)₂]，無色配合物，常稱為「順鉑」，可作為抗癌藥物；
• 順-二氯·二(三苯基膦)合鉑(Ⅱ)[cis-PtCl₂(P(C₆H₅)₃)₂]，無色配合物，被廣泛用於作為製備如PtX(Cl)(P(C₆H₅)₃)₂ (X = H, CH₃……)等形式複合物的前體；
• 反-二氯·二(三苯基膦)合鉑(Ⅱ)[trans-PtCl₂(P(C₆H₅)₃)₂]，黃色配合物，是順式異構體的亞穩態異構物；
• 二氯·一(1,5-環辛二烯)合鉑(Ⅱ)（Pt(cod)Cl₂），無色配合物，是可溶於有機溶劑的不穩定物質。

某些列舉出的配合物中可作為有機合成中均相催化的催化劑。