四氯化鉛

四氯化鉛是一種無機化合物，化學式為PbCl₄。它是黃色的油狀液體，只在0 °C以下穩定，在50℃迅速分解。^[2]它有着四面體構型，鉛原子是中心原子。Pb–Cl共價鍵的鍵長為247 pm，鍵能為243 kJ⋅mol⁻¹。^[5]

四氯化鉛
IUPAC名 Lead(IV) chloride
識別
CAS號	13463-30-4  Y
PubChem	123310
ChemSpider	109913
SMILES	Cl[Pb](Cl)(Cl)Cl
性質
化學式	PbCl4
摩爾質量	349.012[1] g·mol⁻¹
外觀	黃色油狀液體[2]
密度	3.2 g⋅cm−3[1]
熔點	−15 °C（258 K）（在0 °C（32 °F；273 K）以下穩定[2]）
沸點	50 °C（323 K）（[1]，分解）
溶解性（水）	反應
溶解性	可溶於鹽酸
結構
晶體結構	單斜晶系[3]
空間群	I2/a (No. 15)[3]
晶格常數	a = 1054.2 pm, b = 535.9 pm, c = 1195.8 pm[3]
晶格常數	α = 90°, β = 115.83[3]°, γ = 90°
配位幾何	4
分子構型	四面體[4]
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

四氯化鉛可以由氯化鉛在鹽酸中和氯氣反應，^[6]得到六氯合鉛(IV)酸 H₂PbCl₆。加入氯化銨是指轉化為(NH₄)₂PbCl₆。最後溶液用濃硫酸處理，得到四氯化鉛。這些反應需要在0°C以下進行：

PbCl₂ + 2HCl + Cl₂ → H₂PbCl₆

H₂PbCl₆ + 2 NH₄Cl → (NH₄)₂PbCl₆ + 2HCl

(NH₄)₂PbCl₆ + H₂SO₄ → PbCl₄+ 2HCl + (NH₄)₂SO₄

化學性質

和水反應

四氯化鉛可以和水反應，生成二氧化鉛：^[4]

PbCl₄ + 2H₂O → PbO₂(s) + 4HCl(g)

熱穩定性

四氯化鉛容易分解為氯化鉛和氯氣：^[4]

PbCl₄ → PbCl₂ + Cl₂(g)

有報道四氯化鉛分解時會發生爆炸，它最好儲存於黑暗中的-80°C的純硫酸下。^[7]

碳族元素的+4氧化態的穩定性隨着原子序數的增大而減弱，^[4]四氯化碳是穩定化合物，而四氯化鉛很容易分解。惰性電子對效應使+2價成為了鉛最穩定的氧化態，Pb原子失去最外層的所有p電子，得到穩定的s層全滿的狀態。^[8]