戴維斯方程 （英語：Davies equation ）是熱力學中用於計算較高濃度電解質溶液 活度係數 的經驗公式 。為德拜-休克爾公式 [ 1] [ 2] [ 3] [ 4]
−
log
f
±
=
0.51
z
1
z
2
(
I
1
+
I
−
0.30
I
)
{\displaystyle -\log f_{\pm }=0.51z_{1}z_{2}\left({\frac {\sqrt {I}}{1+{\sqrt {I}}}}-0.30I\right)}
其中
f
±
{\displaystyle f_{\pm }}
(
f
+
v
+
f
−
v
−
)
v
{\displaystyle {\sqrt[{v}]{{\bigl (}f_{+}^{v+}f_{-}^{v-}{\bigr )}}}}
z
1
{\displaystyle z_{1}}
z
2
{\displaystyle z_{2}}
I
{\displaystyle I}
離子強度 。
使用戴維斯方程計算得到不同電荷數的1:1型電解質的活度係數-離子強度半對數關係圖。包括B=0.2和B=0.3兩種情況 使用戴維斯方程計算得到不同電荷數的1:1型電解質的活度係數-離子強度關係圖。包括B=0.2和B=0.3兩種情況 其和德拜-休克爾公式 [ 1]
−
log
f
±
=
0.51
z
1
z
2
(
I
1
+
A
I
−
B
I
)
{\displaystyle -\log f_{\pm }=0.51z_{1}z_{2}\left({\frac {\sqrt {I}}{1+A{\sqrt {I}}}}-BI\right)}
當
A
=
0.33
a
0
{\displaystyle A=0.33a_{0}}
a
0
{\displaystyle a_{0}}
埃米 （Å）表示有效離子直徑；
B
=
0
{\displaystyle B=0}
A
=
1
{\displaystyle A=1}
B
=
0.3
{\displaystyle B=0.3}
[ 1] 雖然戴維斯本人最初的公式是
B
=
0.2
{\displaystyle B=0.2}
B
=
0.3
{\displaystyle B=0.3}
[ 2]
戴維斯方程對1:1型電解質（即正負離子電荷數為1，如氯化鈉 ）預測效果最好，適用離子強度範圍可高達0.7 mol/L。由於戴維斯方程和德拜-休克爾公式一樣得到的是平均活度係數，且均只考慮了離子的電荷數，因此只要電荷數一樣算出來的結果均為一個值，不能區分離子種類。此外，其忽略了離子在溶液中可能會形成離子對 的情況，因此其不適用於不對稱電解質溶液[ 2]
![{\displaystyle {\sqrt[{v}]{{\bigl (}f_{+}^{v+}f_{-}^{v-}{\bigr )}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d6c26939fbec6ea7cf10e11218e0072f6b1cf02b)
