氫化鈣

氫化鈣是化學式為CaH₂的無機化合物。通常為灰色粉末（高純度時為白色，但很少見），與水劇烈反應產生氫氣。因此CaH₂可被用作乾燥劑。

氫化鈣（二氫化鈣）
IUPAC名 氫化鈣（II）
別名	氫化鈣 二氫化鈣
識別
CAS號	7789-78-8  Y
PubChem	105052
ChemSpider	94784
SMILES	[H-].[H-].[Ca+2]
InChI	1/Ca.2H/q+2;2*-1
InChIKey	UUGAXJGDKREHIO-UHFFFAOYAG
EINECS	232-189-2
性質
化學式	CaH2
摩爾質量	42.094 g·mol⁻¹
外觀	灰色 （純：無色）
密度	（固） 1.90
熔點	816 °C
溶解性（水）	劇烈反應
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

CaH₂為鹽類氫化物，其結構與鹽相似。鹼金屬和鹼土金屬的氫化物都是鹽類氫化物。例如我們所熟知的氫化鈉，它會在NaCl晶格中結晶。這些氫化物具有更複雜的結構，它們在不反應的溶劑中均不溶解。CaH₂會在PbCl₂晶格中結晶。^[1]

性質

與水在常溫下反應，生成氫氧化鈣和氫氣。CaH2+ 2H2O → Ca(OH)2+ 2H2↑ 氫化鈣具有強還原性，可使金屬氧化物M、氯化物的金屬M游離出來。 2CaH2+ M(金屬)O2→ 2CaO + 2H2↑+ M（金屬)

CaH2+2M(金屬)Cl→CaCl2+2M(金屬)+H2↑

乾燥劑

CaH₂與水的化學反應可以下式表示：

CaH₂ + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + 2 H₂↑

水解產生的兩種化合物，氫氣和Ca(OH)₂固體，非常容易以蒸餾、過濾或傾析與溶劑分離開。氫化鈣是非常溫和的乾燥劑，它比其他試劑如金屬鈉或鈉鉀合金安全。氫化鈣常被用於乾燥鹼性物質，如胺和吡啶。^[2]它也被用來預處理即將被更強幹燥劑乾燥的溶劑的水分。

缺點

雖然 CaH₂ 非常方便且常常被選用為乾燥劑，但是它有一些缺點：

• 相較於 LiAlH₄，它不溶於任何溶液，因此乾燥反應的速度很慢。
• 會與氯代烴產生非常劇烈的反應（LiAlH₄也有這個缺點）。
• CaH₂和Ca(OH)₂在外觀上幾乎難以區別，CaH₂ 的樣品純度很難從外觀上加以判斷。
• 鈣氫化合物不能去除溶解氧，因此它不能用來溶劑去氧。