甲鍺烷

甲鍺烷是鍺烷（Ge_nH_2n+2）中最簡單的一種，分子式為GeH₄。和同族的甲烷、甲矽烷一樣，甲鍺烷也是正四面體結構。甲鍺烷在空氣中燃燒生成二氧化鍺和水。

甲鍺烷
甲鍺烷的球棒模型 甲鍺烷的空間填充模型
IUPAC名 germane
別名	四氫化鍺
識別
CAS編號	7782-65-2  Y
PubChem	23984
ChemSpider	22420
SMILES	[GeH4]
InChI	1/GeH4/h1H4
InChIKey	QUZPNFFHZPRKJD-UHFFFAOYAE
UN編號	2192
ChEBI	30443
KEGG	C15472
性質
化學式	GeH4
摩爾質量	76.62 g·mol⁻¹
外觀	無色氣體
密度	（氣）3.3 * 103
熔點	−165 °C (108 K)
沸點	−88 °C (195 K)
溶解性（水）	難溶
結構
分子構型	正四面體
偶極矩	0 D
危險性
主要危害	有毒，可燃
NFPA 704	3 4 0
閃點	可燃氣體
相關物質
其他陰離子	四氯化鍺
相關氫化物	甲烷、甲矽烷、甲錫烷、鉛烷
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

合成

甲鍺烷可通過以下方法合成：

• 化學還原法^[1]：硼氫化鈉、硼氫化鉀、硼氫化鋰、氫化鋁鋰、氫化鋁鈉、氫化鋰、氫化鈉或氫化鎂還原鍺、四氯化鍺或二氧化鍺。這類反應既可在水溶液中進行，也可在有機溶劑中進行。實驗室中可通過含氫負離子的化合物與Ge（IV）化合物反應得到，如^[2]：

Na₂GeO₃ + NaBH₄ + H₂ → GeH₄ + NaBO₂ + 2NaOH

• 電化學還原法：鍺作陰極，鉬或鎘作正極。反應時陰極產生甲鍺烷和氫氣，陽極生成鉬或鎘的氧化物。
• 等離子合成法：用原子氫轟擊鍺，得到甲鍺烷和乙鍺烷。

自然含量

木星的大氣中檢測到了甲鍺烷的存在^[3]。

用途

甲鍺烷在600K時分解為鍺和氫氣。這種對熱不穩定性被用於半導體工業中，即有機金屬化學氣相沉積法（MOCVD）^[4]。由於甲鍺烷毒性較大，某些有機鍺化合物（如異丁基鍺）可以替代甲鍺烷，應用於MOCVD中^[5]。

安全

甲鍺烷可燃，並且有自燃的可能性。甲鍺烷有毒。