磷鉬酸銨

磷鉬酸銨（化學式：(NH₄)₃PMo₁₂O₄₀·xH₂O）是雜多酸磷鉬酸的銨鹽。

磷鉬酸銨
英文名	Ammonium phosphomolybdate
識別
CAS號	12026-66-3（無水）  Y 54723-94-3（水合）  Y
PubChem	24861035
ChemSpider	21170136
InChI	1/12Mo.3H3N.H3O4P.H2O.36O/c;;;;;;;;;;;;;;;1-5(2,3)4;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;/h;;;;;;;;;;;;3*1H3;(H3,1,2,3,4);1H2;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;/q;;;;;;;;;3*+1;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;3*-1/rMo12O40P.3H3N.H2O/c13-1(14,15)41-4(22,23)44-7(28,29)47-10(34,35)50-53(40,51-11(36,37)48-8(30,31)45-5(24,25)42-2(16,17)18)52-12(38,39)49-9(32,33)46-6(26,27)43-3(19,20)21;;;;/h;3*1H3;1H2/q-3;;;;/p+3
InChIKey	FPMGDWVRFQSMKO-AHLDUZLPAZ
性質
化學式	(NH4)3PMo12O40·xH2O
摩爾質量	(無水) 1876.35 g·mol⁻¹
外觀	水合物為黃色結晶
危險性
歐盟危險性符號 氧化性 O 腐蝕性 C
警示術語	R：R8, R34[1]
安全術語	S：S17, S26, S27, S36/37/39[1]
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

結構

十二鉬磷雜多酸的陰離子（[PMo₁₂O₄₀]³⁻）是一種 1:12A 型雜多酸陰離子，1826年首先由貝采利烏斯發現。這類 1:12A 型的結構首先由 Keggin 測得，因此常稱為 Keggin結構。其基本結構單元是四組三個鉬氧八面體，每一組中三個鉬氧八面體共用頂角上的氧原子，結合成 ${\displaystyle {\rm {\ Mo_{3}O_{10}}}}$ 單元。四個 ${\displaystyle {\rm {\ Mo_{3}O_{10}}}}$ 單元的四個三方共用的氧原子位於中心四面體的稜角上，構成四面體穴，而磷原子位於四面體穴的中心。

同族的鎢生成的磷鎢酸陰離子的結構（Keggin結構）

性質

有光澤黃色單斜晶系柱狀結晶。從不同方法製得的磷鉬酸銨所含結晶水的數目和組成不同，顏色也有所不同。在水中的溶解度較小，並易被還原為藍色的磷鉬藍。能溶於鹼、氨、磷酸。溶於乙酸、過氧化氫、聯苯胺，變為藍色。在硫酸真空保干器中失去結晶水，得到無色的無水磷鉬酸銨晶體。^[2]

磷鉬酸銨和硝酸鉀反應，鉀離子可以取代一分子或兩分子的銨根。^[3]

製取

可由正鉬酸銨與含硝酸的磷酸溶液加熱反應而得。

${\displaystyle {\rm {\ H_{3}PO_{4}+12(NH_{4})_{2}MoO_{4}+21HNO_{3}\rightarrow (NH_{4})_{3}PO_{4}\cdot 12MoO_{3}\downarrow +21NH_{4}NO_{3}+12H_{2}O}}}$

用途

用於在分析化學中檢測磷酸鹽。

步驟：^[4] 取試液（＞0.05mg 磷），加硝酸銨（5％～10％），硝酸（5％～10％），40～45℃加熱，加沉澱劑正鉬酸銨（20倍過量），放置30分鐘，玻璃濾器過濾，5％硝酸銨洗滌，

• 500～550℃灼燒，稱量形式：${\displaystyle {\rm {\ HPO_{3}\cdot 12MoO_{3}}}}$

• 105℃乾燥，稱量形式：${\displaystyle {\rm {\ (NH_{4})_{3}PO_{4}\cdot 12MoO_{3}}}}$（0.01637），括號內為經驗換算因數

• 180℃乾燥，稱量形式：${\displaystyle {\rm {\ (NH_{4})_{3}PO_{4}\cdot 12MoO_{3}}}}$（0.01654）

• 同上操作，取得沉澱，溶解於氨水（10％氨），用鹽酸酸化，再按鎂氧劑方法測定。稱量形式：${\displaystyle {\rm {\ Mg_{2}P_{2}O_{7}}}}$

干擾離子：As，F，Se，Si，Te，Ti，V，W，Zr，H₂SO₄，HCl，OAc

參見

• 雜多酸
• 正鉬酸銨