高氯酸鎂

高氯酸鎂是一種強氧化劑，化學式為Mg(ClO₄)₂。它可以由氧化鎂溶於30%高氯酸製得：

MgO + 2HClO₄ → Mg(ClO₄)₂ + H₂O

高氯酸鎂
識別
CAS編號	10034-81-8  Y
PubChem	24840
ChemSpider	23223
SMILES	[Mg+2].O=Cl(=O)(=O)[O-].[O-]Cl(=O)(=O)=O
InChI	1/2ClHO4.Mg/c2*2-1(3,4)5;/h2*(H,2,3,4,5);/q;;+2/p-2
InChIKey	MPCRDALPQLDDFX-NUQVWONBAH
RTECS	SC8925000
性質
化學式	Mg(ClO4)2
摩爾質量	223.206 g·mol⁻¹
外觀	易潮解的白色粉末
密度	2.21 g/cm3
熔點	251 °C
沸點	分解
溶解性（水）	99.3 g/100 mL
溶解性（乙醇）	24 g/100 mL
危險性
警示術語	R：R8, R36, R37, R38
安全術語	S：S17, S26, S27, S36, S37, S39
MSDS	External MSDS
歐盟編號	未提及
NFPA 704	0 1 0 OX
相關物質
其他陽離子	高氯酸鈣 高氯酸鋇
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

反應過程需不斷攪拌，分多次緩慢加入氧化鎂粉末，緩慢滴加高氯酸溶液，溶液呈弱酸性後停止滴加。然後用冷卻熱飽和溶液的方法結晶，液體表面剛出現結晶薄膜時停止加熱，然後過濾可得六水合高氯酸鎂，再真空加熱製得無水高氯酸鎂。

或者使飽和高氯酸鈉溶液與氯化鎂發生複分解反應，過濾除去氯化鈉，再用上述方法結晶：

MgCl₂ + 2NaClO₄ → Mg(ClO₄)₂ + 2NaCl

高氯酸鎂加熱到250 °C即分解並放出氧氣，與還原劑、有機化合物、易燃物混合易爆炸。^[1]它的標準摩爾生成熱為-568.90 kJ mol^-1。^[2]

無水高氯酸鎂是白色多孔的物質。它的溶解熱相當高，因此高氯酸鎂在溶液中反應時需用大量水稀釋。它是實驗室常用的乾燥劑，被用於乾燥氣體樣品，它的吸水效率（指足量乾燥劑與水蒸氣完全反應後氣體中的水蒸氣濃度）僅次於五氧化二磷，比濃硫酸、氫氧化鉀、無水氯化鈣等乾燥劑高得多。它吸水量也很大，最多可達自身質量的60%。

高氯酸鎂遇到水蒸氣即結合成六水合高氯酸鎂：

Mg(ClO₄)₂ + 6H₂O → Mg(ClO₄)₂·6H₂O

^[3][4]無水高氯酸鎂能吸收甲醇、乙醇、丙酮、吡啶、乙腈氨和硝基甲烷的蒸汽，可用來分析有機化合物的成分(會吸收水分)，但用它乾燥有機物蒸汽曾發生爆炸，因此必須謹慎使用。科學家也建議不再使用它，因為高氯酸鹽對人體有害，^[5]吸過水的高氯酸鎂在250 °C時真空加熱，失去6分子結晶水，又得到無水高氯酸鎂。