六氟合铂酸氙

六氟合铂酸氙，也称六氟铂酸氙、六氟合铂酸氙(I)，由英国化学家尼尔·巴特利特（Neil Bartlett）在1962年混合六氟化铂和氙得到，是第一个制得的惰性气体化合物。它是个橙黄色的固体，巴特利特认为其组成是“Xe⁺[PtF₆]⁻”，但之后的研究表明其组成并非如此简单。

六氟合铂酸氙
别名	六氟铂酸氙、六氟合铂酸氙(I)
识别
CAS号	12062-18-9  Y
SMILES	[Xe+].F[Pt-](F)(F)(F)(F)F
性质
化学式	Xe+[PtF6]−
摩尔质量	440.367 g·mol⁻¹
外观	橙黄色固体
熔点	分解
溶解性（水）	遇水分解
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

六氟合铂酸氙在室温下是稳定的，其蒸气压低到可以忽略不计。粉末发粘，即使在低温下也很难磨细。不溶于四氯化碳中；遇水立即分解，生成二氧化铂、氟化氢、氙和氧气。^[1]

2Xe[PtF₆] + 6H₂O → 2Xe + O₂ + 12HF + 2PtO₂

根据氙和六氟化铂的用量不同，氟铂酸氙的组成可在一定范围内变化。Xe(PtF₆)_x中的x可在1-2之间。^[1]

制备

参见：稀有气体化合物

六氟合铂酸氙由强氧化性的六氟化铂在六氟化硫气体中氧化氙制得。反应初始温度为77K，随着反应进行逐渐升高。

结构

六氟合铂酸氙的结构并非“Xe⁺[PtF₆]⁻”，因为“Xe⁺”是一个自由基，会发生二聚，或夺取一个氟原子生成XeF⁺。^[2]后期的研究表明该橙黄色固体很可能含有[XeF⁺][PtF₆]⁻、[XeF⁺][Pt₂F₁₁]⁻、[Xe₂F₃⁺][PtF₆⁻]等组分，^[3]阴离子是八面体型的铂氟配离子，阳离子是多种多样的含氙阳离子^[4]。

在氟化氢溶液中制得的六氟合铂酸氙含有[PtF₅⁻]_n和XeF⁺离子，因此有人认为六氟合铂酸氙中铂与氟离子生成聚合的网状阴离子，氙或氙与氟生成的阳离子则填充在间隙中。^[2]