砷(英语:Arsenic),旧称砒,是一种化学元素,化学符号为As,原子序数为33,原子量为7001749215950000000♠74.921595 u。砷分布在多种矿物中,通常与硫和其它金属元素共存,也有纯的元素晶体。艾尔伯图斯·麦格努斯在1250年首次对砷进行了记载[3]。砷是一种非金属元素。单质以灰砷、黑砷和黄砷这三种同素异形体的形式存在,但只有灰砷在工业上具有重要的用途。
Quick Facts 外观, 概况 ...
砷 33As
|
外观 |
---|
银灰色
|
概况 |
---|
名称·符号·序数 | 砷(Arsenic)·As·33 |
---|
元素类别 | 类金属 |
---|
族·周期·区 | 15·4·s |
---|
标准原子质量 | 74.921595(6)[1] |
---|
电子排布 | [Ar] 3d104s24p3 2, 8, 18, 5
|
---|
历史 |
---|
分离 | 艾尔伯图斯·麦格努斯(1250年) |
---|
物理性质 |
---|
物态 | 固态 |
---|
密度 | (接近室温) 5.727 g·cm−3 |
---|
熔点时液体密度 | 5.22 g·cm−3 |
---|
升华点 | 887 K,615 °C,1137 °F |
---|
三相点 | 1090 K(817 °C),3628 kPa |
---|
临界点 | 1673 K,? MPa |
---|
熔化热 | (灰砷) 24.44 kJ·mol−1 |
---|
汽化热 | ? 34.76 kJ·mol−1 |
---|
比热容 | 24.64 J·mol−1·K−1 |
---|
蒸气压
压/Pa
|
1
|
10
|
100
|
1 k
|
10 k
|
100 k
|
温/K
|
553
|
596
|
646
|
706
|
781
|
874
|
|
原子性质 |
---|
氧化态 | 5, 3, 2, 1, -3 (酸性) |
---|
电负性 | 2.18(鲍林标度) |
---|
电离能 | 第一:947.0 kJ·mol−1
第二:1798 kJ·mol−1
第三:2735 kJ·mol−1
(更多) |
---|
原子半径 | 119 pm |
---|
共价半径 | 119±4 pm |
---|
范德华半径 | 185 pm |
---|
砷的原子谱线 |
杂项 |
---|
晶体结构 | 三方[2] |
---|
磁序 | 抗磁性 |
---|
电阻率 | (20 °C)333 n Ω·m |
---|
热导率 | 50.2 W·m−1·K−1 |
---|
杨氏模量 | 8 GPa |
---|
体积模量 | 22 GPa |
---|
莫氏硬度 | 3.5 |
---|
布氏硬度 | 1440 MPa |
---|
CAS号 | 7440-38-2 |
---|
同位素 |
---|
主条目:砷的同位素
|
Close
砷可用于合金的制造,比如生产铜的强化合金或是添加到制造车用铅酸蓄电池的合金中。[4]制造半导体电子器件时用砷作为掺杂剂合成n形半导体材料,掺杂了硅的光电子化合物砷化镓是在使用中最常见的半导体。砷和它的化合物,特别是三氧化二砷(砒霜)用于合成农药(用于处理木材产品)、除草剂和杀虫剂。但这些方面的应用正在逐渐消失[5]。
虽然有少数几种细菌能够将砷化合物作为呼吸代谢物[6],但是对于多细胞生物而言砷是有毒物质。受砷污染的地下水是影响全世界几百万人的环境问题。