二氧化铱

二氧化铱化学式为IrO₂，是唯一明确知道其特性的铱氧化物，其晶格为金红石TiO₂结构，其中有六配位的铱及三配位的氧^[1]。

二氧化铱
别名	Iridium dioxide
识别
CAS号	12030-49-8  Y
PubChem	82821
ChemSpider	10605808
SMILES	[Ir+4].[O-2].[O-2]
InChI	1/Ir.2O/q+4;2*-2
InChIKey	NSTASKGZCMXIET-UHFFFAOYAQ
性质
化学式	IrO2
摩尔质量	224.22 g·mol⁻¹
外观	黑色固体
密度	11.66 g/cm3
熔点	1100 °C（1373 K）（分解）
溶解性（水）	不溶解
结构
晶体结构	金红石（四方晶系）
配位几何	八面体（铱），三方晶系（氧）
危险性
欧盟编号	未列出
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	四氟化铱、二硫化铱
其他阳离子	二氧化铑、二氧化锇、二氧化铂
相关化学品	四氧化铱
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

二氧化铱和其他稀有金属的氧化物可用在工业电解的阳极电极，以及电生理学研究中用到的微电极^[2]。

制备

二氧化铱可以由铱黑（细粉末状的铱金属）在空气或氧中氧化来制备：

${\displaystyle \mathrm {Ir+O_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ IrO_{2}} .}$

块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜。

沸腾的六氯合铱(IV)酸盐和碱反应并在真空中干燥，可以得到IrO₂·2H₂O，再将其在氮气中加热至350℃，得到黑色的IrO₂。

${\displaystyle \mathrm {IrO_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ IrO_{2}+2H_{2}O} .}$

化学性质

二氧化铱中，铱显+4价，对热稳定，是最稳定的铱氧化物，在1100℃下不会分解^[3]。它不溶于硝酸、硫酸或者碱，但可以和盐酸或氢溴酸反应，分别生成[IrCl₆]^2-和[IrBr₆]^2-配离子。^[4]

用途

二氧化铱可以用于制作涂层电极。^[5]

参考资料

1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
2. Cogan, Stuart F. Neural Stimulation and Recording Electrodes. Annual Review of Biomedical Engineering. August 2008, 10 (1): 275–309. doi:10.1146/annurev.bioeng.10.061807.160518.
3. 谢高阳, 申泮文, 徐绍玲 等. 《无机化学丛书》第九卷 锰分族 铁系 铂系. 科学出版社,2011. pp 405. 5.2 铱的二元化合物. 表5.5 卤化物及硫族化合物. ISBN 978-7-03-030545-9
4. 朱文祥. 无机化合物制备手册[M]. 化学工业出版社. 2006.9. pp 349. 【Ⅸ-44】 二氧化铱 [iridium(IV) oxide]. ISBN 7-5025-8537-0
5. 向前, 黄永昌, 卢洪 等. 改性二氧化铱电极研制[J]. 无机盐工业. 1998, 30(3): 16~17, 42