二磷是一种无机化合物，化学式P
2。磷之上的氮会形成有氮氮三键的N2分子，而磷倾向于形成P4，因为P-Pπ键的能量很高。二磷的结构类似氮气，但反应性很高，键解离能为（117 kcal/mol或490kJ/mol）氮气的一半。二磷的键长为1.8934 Å。[2]
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| 二磷 | |||
|---|---|---|---|
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| IUPAC名 Diphosphorus | |||
| 系统名 Diphosphyne[1] | |||
| 识别 | |||
| CAS号 | 12185-09-0 
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| PubChem | 5460700 | ||
| ChemSpider | 4574176 | ||
| SMILES |
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| InChI |
| ||
| InChIKey | FOBPTJZYDGNHLR-UHFFFAOYAU | ||
| Gmelin | 1400241 | ||
| ChEBI | 33472 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | P2 | ||
| 摩尔质量 | 61.95 g·mol−1 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
制备
将白磷加热至1100 °K（827 °C）可取得二磷。然而，通过一些过渡金属配合物（例如基于钨和铌的配合物），在正常条件下的均相溶液中生成二磷的方面已经取得了一些进展。[3]离解P4分子中的键的方法也被提出过，比如光激发。[4]
参考资料
外部链接
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