元素周期律
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元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律。元素周期律由门捷列夫(Dmitri Mendeleyev)首先发现,并根据此规律创制了元素周期表。
此条目没有列出任何参考或来源。 (2020年1月29日) |
结合元素周期表,元素周期律可以表述为:
- 随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:
- 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,
- 在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;
- 同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高;
- 同一族的元素性质相近。
- 同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小。
- 同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大。
- 如果粒子的电子构型相同,则阴离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小。(如O2−>F−>Na+>Mg2+)
注意:以上规律不适用于惰性气体。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充:
- 元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强。
- 元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强;最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强。
- 元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强。
还有一些根据元素周期律得出的结论: