哈伯法
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哈伯法(也称哈伯-博施法,德文:Haber-Bosch-Verfahren,英文:Haber Process,也称Haber-Bosch process或Fritz-Haber Process)是通过氮气及氢气产生氨气(NH3)的过程。[1]
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氮气及氢气在200个大气压及摄氏400度,以铁(Fe)做为催化剂,会发生化学作用,产生氨气。在此情况下,产量一般是10-20%。
ΔHo, 反应焓变为-92.4 kJ/mol。
选择较高温的条件是为了有较高反应速率,但因为正向反应是放热反应,在此条件下平衡后的产率反而较低温时为低。[2]
氮是限制植物生长的关键矿质营养。尽管碳和氧也很关键,但很容易被植物从土壤和空气中获得。虽然空气有78%氮气,但大气中的氮是不可用的营养,因为氮分子以强大的三键结合在一起。氮必须被“固定”,即通过自然或人为的过程转换成某种生物可利用的形式。[3]