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孤电子对

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氢氧化物之路易斯结构式中的孤电子对
氢氧化物之路易斯结构式中的孤电子对

孤电子对(英语:lone pair,或称孤对电子)是不与其他原子结合或共享的以共价键成对价电子[1]。存在于原子的最外围电子壳层。可以使用路易斯结构来标识它们。

孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等,对氢原子组成的分子影响尤为显著。指分子中未成键的价电子对。

在(A)氨,(B)水,和(C)氯化氢中的孤电子对。
在(A),(B),和(C)氯化氢中的孤电子对。

氮族元素原子中可以找到一个孤电子对,例如中的,在氧族元素原子中可以找到两个孤电子对,例如在中的,而卤素可以携带三个孤电子对,例如在氯化氢中。

价层电子对互斥理论(VSEPR理论)中,水中氧原子上的电子对形成四面体的顶点,而孤电子对在四个顶点中的两个上。 H–O–H键角为104.5°,小于四面体角的109°预测值,这可以通过孤电子对之间的排斥相互作用来解释[2][3][4]

参见

参考文献

  1. ^ IUPAC Gold Book definition: lone (electron) pair页面存档备份,存于互联网档案馆
  2. ^ Organic Chemistry Marye Anne Fox, James K. Whitesell 2nd Edition 2001
  3. ^ Organic chemistry John McMurry 5th edition 2000
  4. ^ Concise Inorganic Chemistry J.D. Lee 4th Edition 1991
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