拉乌尔定律
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拉乌尔定律(英语:Raoult's law)描述了溶液的蒸气压与其浓度的关系[1],由法国物理家弗朗索瓦-马里·拉乌尔于1887年根据试验结果得到。它指出一定温度下,理想溶液内每一成分的蒸气压等于该成分的摩尔分数与其作纯溶剂时的蒸气压的乘积,且总的蒸气压等于各成分的蒸气压之和。
其数学表示为:
每个成分的蒸气压:
其中为溶液的蒸气压,为成分作纯溶剂时的蒸气压,为溶剂的摩尔分数。
拉乌尔定律亦可以蒸气压下降表述为:“理想溶液在一定温度下的蒸气压下降与溶质的摩尔分数成正比。”
此时其数学表示为:
其中为溶液的蒸气压下降,为纯溶剂的饱和蒸气压,为溶质的摩尔分数。
其中为溶质的质量摩尔浓度(重量摩尔浓度),一般称为蒸气压下降常数。
需要注意的是,拉乌尔定律仅适用于理想溶液,应用于难挥发的非电解质稀溶液时所得结果是近似的。不过若溶质与溶剂皆具有挥发性且不发生相互作用时,其仍可视作理想溶液,拉乌尔定律仍然适用,溶液的总蒸气压等于溶质与溶剂的蒸气压之和。