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原子序为1的化学元素 / 维基百科,自由的 百科全书

(,Hydrogen),是一元素,其H原子序为1,原子量1.00794 u,是元素期表中最的元素。原子(H)是宇宙中最常重子总质量的75%[6][ 1]主序星的主要成份。的最常同位素(此名甚少使用,符号为),含1,不含中子;天然氢还少量的同位素),其含1个质子和1中子。

𠯤"},{"l":"zh-hk","t":"吩嗪"}]}">𠯤"},{"l":"zh-hk","t":"吩噻嗪"}]}">𠯤"},{"l":"zh-hk","t":"酞嗪"}]}">𠯤"},{"l":"zh-hk","t":"哌嗪"}]}">𠯤"},{"l":"zh-hk","t":"吡嗪"}]}">𠯤"},{"l":"zh-hk","t":"噠嗪"}]}">𠯤"},{"l":"zh-hk","t":"噻嗪"}]}">𬭩内盐"},{"l":"zh-tw","t":"偶極體"}]}">𬭩内盐"},{"f":"偶极体","l":"zh-sg","t":"𬭩内盐"},{"f":"偶极体","l":"zh-my","t":"𬭩内盐"}]}">𬭩内盐"},{"f":"鎓内盐","l":"zh-sg","t":"𬭩内盐"},{"f":"鎓内盐","l":"zh-my","t":"𬭩内盐"},{"f":"鎓内盐","l":"zh-tw","t":"偶極體"},{"f":"鎓内盐","l":"zh-hk","t":"偶極體"},{"f":"鎓内盐","l":"zh-mo","t":"偶極體"}]}">𬭩内盐"},{"f":"鎓內鹽","l":"zh-sg","t":"𬭩内盐"},{"f":"鎓內鹽","l":"zh-my","t":"𬭩内盐"},{"f":"鎓內鹽","l":"zh-tw","t":"偶極體"},{"f":"鎓內鹽","l":"zh-hk","t":"偶極體"},{"f":"鎓內鹽","l":"zh-mo","t":"偶極體"}]}">鿔"},{"l":"zh-hant","t":"鎶"}]}">𫟼"},{"l":"zh-hant","t":"鐽"}]}">𫓧"},{"l":"zh-hant","t":"鈇"}]}">𫟷"},{"l":"zh-hant","t":"鉝"}]}">鿭"},{"l":"zh-hant","t":"鉨"}]}">𬬭"},{"l":"zh-hant","t":"錀"}]}">𬬻"},{"l":"zh-hant","t":"鑪"}]}">

Quick facts: 外观, 概况, 名称·符号·序数, 元素类别, 族·周期·区...
   1H
氢(非金属) 氦(惰性气体)
锂(碱属) 铍(碱土金属) 硼(类属) 碳(非金属) 氮(非金属) 氧(非金属) 氟(素) 氖(惰性气体)
钠(碱属) 镁(碱土金属) 铝(贫属) (类属) 磷(非金属) 硫(非金属) 氯(素) 氩(惰性气体)
钾(碱属) 钙(碱土金属) 钪(过渡属) 钛(过渡属) 钒(过渡属) 铬(过渡属) 锰(过渡属) 铁(过渡属) 钴(过渡属) 镍(过渡属) 铜(过渡属) 锌(过渡属) 镓(贫属) 锗(类属) 砷(类属) 硒(非金属) 溴(素) 氪(惰性气体)
铷(碱属) 锶(碱土金属) 钇(过渡属) 锆(过渡属) 铌(过渡属) 钼(过渡属) (过渡属) 钌(过渡属) 铑(过渡属) 钯(过渡属) 银(过渡属) 镉(过渡属) 铟(贫属) 锡(贫属) 锑(类属) 碲(类属) 碘(素) 氙(惰性气体)
铯(碱属) 钡(碱土金属) 镧(镧系元素) 铈(镧系元素) 镨(镧系元素) 钕(镧系元素) 钷(镧系元素) 钐(镧系元素) 铕(镧系元素) 钆(镧系元素) 铽(镧系元素) 镝(镧系元素) 钬(镧系元素) 铒(镧系元素) 铥(镧系元素) 镱(镧系元素) 镏(镧系元素) 铪(过渡属) 钽(过渡属) 钨(过渡属) 铼(过渡属) 锇(过渡属) 铱(过渡属) 铂(过渡属) 金(过渡属) 汞(过渡属) 铊(贫属) 铅(贫属) 铋(贫属) 钋(贫属) 砈(类属) 氡(惰性气体)
(碱属) 镭(碱土金属) 锕(锕系元素) 钍(锕系元素) 镤(锕系元素) 铀(锕系元素) (锕系元素) (锕系元素) (锕系元素) 锔(锕系元素) (锕系元素) (锕系元素) (锕系元素) 镄(锕系元素) 钔(锕系元素) 锘(锕系元素) 铹(锕系元素) 𬬻(过渡属) 𬭊(过渡属) 𬭳(过渡属) 𬭛(过渡属) 𬭶(过渡属) 鿏(预测为过渡属) 𫟼(预测为过渡属) 𬬭(预测为过渡属) 鿔(过渡属) 鉨(预测为贫属) 𫓧(贫属) 镆(预测为贫属) 鉝(预测为贫属) 鿬(预测为卤素) 鿫(预测为惰性气体)




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外观
无色气体

等离子态下发出的浅紫光

的原子光谱
概况
名称··氢(Hydrogen)·H·1
素类非金属
··1 ·1·s
标准原子质量(1.00784–1.00811)[1]
电子排布1s1
1
的电子层(1)
历史
发现利·卡文迪[2][3]1766年)
命名安东万-罗伦·德·拉瓦节[4]1783年)
物理性质
颜色无色
物态气体
密度(0 °C, 101.325 kPa
0.08988 g/L
时液密度0.07 g·cm3
时液密度0.07099 g·cm3
13.99 K,−259.16 °C,−434.49 °F
20.271 K,−252.879 °C,−423.182 °F
三相点13.8033 K(−259 °C),7.041 kPa
临界点32.938 K,1.2858 MPa
熔化(H2)0.117 kJ·mol1
汽化(H2)0.904 kJ·mol1
比热(H2)28.836 J·mol1·K1
蒸气压
压/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
温/K 15 20
原子性质
氧化1, +1
两性氧化物)
电负性2.20(鲍林标度)
电离能第一:1312.0 kJ·mol1
共价半径31±5 pm
范德华半径120 pm
杂项
晶体结构六方
磁序抗磁性[5]
热导率0.1805 W·m1·K1
声速1310 m·s1
CAS1333-74-0
最稳定同位素
主条目:的同位素
同位素 半衰期 (t1/2)
方式 能量MeV
1H 99.9885% 稳定,带0个中子
2H 0.0115% 稳定,带1个中子
3H 12.32年 β 0.01861 3He
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原子最早在宇宙段出现并全宇宙。在标准温度和之下,形成原子分子(俗氢气分子式H2),呈色、臭、非金气体,不具毒性,高度易燃很容易和大部份非金元素形成价键,所以地球上大部份的都以分子的形存在,比如化合物等。中尤其重要,因这类中各分子互相交换质子。在子化合物中,原子可以得一氢阴离),或失去一个电子成氢阳离)。然在一般法中,氢阳离子就是子,但在实际化合物中,氢阳离子的实际结构是更为复杂的。原子是唯一一薛定方程式解析解的原子,[7]所以对氢原子模型的研究在量子力程中起到了关键的作用。

16世,人混合金酸,首次制备氢气。1766至1781年,亨利·卡文迪什第一次发现氢气是一种独立的物[8],燃烧后会产生水。东万-罗伦·德·拉瓦据这一性其命名为“Hydrogen,在中意为“生成水的物质”,日文也翻译为“水素,即生成水的元素。19世纪50年代,英国医生合信编写《博物新编》(1855年)时,把元素名翻译为“轻气”,意旨气体”,成今天中文“氢”字的源。[9][10]

氢气的工主要使用天然的蒸汽重整程,或通能源消耗更高的水[11]。大部份的氢气都在生直接使用,主要用包括化石燃料理(如裂化反)和(一般用化肥工)。在冶金上,氢气会对许多金造成[12],使运输管和存罐的设计更加复杂[13]