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拼音hài注音ㄏㄞˋHelium;源于腊语ἥλιος转写helios,直旧译)是一元素,其He原子序为2,原子量4.002602 u。是一种无色、臭、味、无毒的惰性原子气体。它也是稀有气体族的第一元素。[lower-alpha 1]其单质熔点所有元素中最低的。原子,氦是可宇宙中第二且含量第二高的元素,在全宇宙的元素量中大约占了24%,超过其它原子总和的12倍。它的含量和木星的比例十分相似。是因和接下元素比,氦-4有非常高的核合能(每核子中)。而它的高合能也能解释为何它是核融合核衰物。氦-4是宇宙中氦最主要的同位素,最广泛的源形成大霹期。而新的氦形成恒星部的核融合

𠯤"},{"l":"zh-hk","t":"吩嗪"}]}">𠯤"},{"l":"zh-hk","t":"吩噻嗪"}]}">𠯤"},{"l":"zh-hk","t":"酞嗪"}]}">𠯤"},{"l":"zh-hk","t":"哌嗪"}]}">𠯤"},{"l":"zh-hk","t":"吡嗪"}]}">𠯤"},{"l":"zh-hk","t":"噠嗪"}]}">𠯤"},{"l":"zh-hk","t":"噻嗪"}]}">𬭩内盐"},{"l":"zh-tw","t":"偶極體"}]}">𬭩内盐"},{"f":"偶极体","l":"zh-sg","t":"𬭩内盐"},{"f":"偶极体","l":"zh-my","t":"𬭩内盐"}]}">𬭩内盐"},{"f":"鎓内盐","l":"zh-sg","t":"𬭩内盐"},{"f":"鎓内盐","l":"zh-my","t":"𬭩内盐"},{"f":"鎓内盐","l":"zh-tw","t":"偶極體"},{"f":"鎓内盐","l":"zh-hk","t":"偶極體"},{"f":"鎓内盐","l":"zh-mo","t":"偶極體"}]}">𬭩内盐"},{"f":"鎓內鹽","l":"zh-sg","t":"𬭩内盐"},{"f":"鎓內鹽","l":"zh-my","t":"𬭩内盐"},{"f":"鎓內鹽","l":"zh-tw","t":"偶極體"},{"f":"鎓內鹽","l":"zh-hk","t":"偶極體"},{"f":"鎓內鹽","l":"zh-mo","t":"偶極體"}]}">鿔"},{"l":"zh-hant","t":"鎶"}]}">𫟼"},{"l":"zh-hant","t":"鐽"}]}">𫓧"},{"l":"zh-hant","t":"鈇"}]}">𫟷"},{"l":"zh-hant","t":"鉝"}]}">鿭"},{"l":"zh-hant","t":"鉨"}]}">𬬭"},{"l":"zh-hant","t":"錀"}]}">𬬻"},{"l":"zh-hant","t":"鑪"}]}">

Quick facts: 外观, 概况, 名称·符号·序数, 元素类别, 族·周期·区...
   2He
氢(非金属) 氦(惰性气体)
锂(碱属) 铍(碱土金属) 硼(类属) 碳(非金属) 氮(非金属) 氧(非金属) 氟(素) 氖(惰性气体)
钠(碱属) 镁(碱土金属) 铝(贫属) (类属) 磷(非金属) 硫(非金属) 氯(素) 氩(惰性气体)
钾(碱属) 钙(碱土金属) 钪(过渡属) 钛(过渡属) 钒(过渡属) 铬(过渡属) 锰(过渡属) 铁(过渡属) 钴(过渡属) 镍(过渡属) 铜(过渡属) 锌(过渡属) 镓(贫属) 锗(类属) 砷(类属) 硒(非金属) 溴(素) 氪(惰性气体)
铷(碱属) 锶(碱土金属) 钇(过渡属) 锆(过渡属) 铌(过渡属) 钼(过渡属) (过渡属) 钌(过渡属) 铑(过渡属) 钯(过渡属) 银(过渡属) 镉(过渡属) 铟(贫属) 锡(贫属) 锑(类属) 碲(类属) 碘(素) 氙(惰性气体)
铯(碱属) 钡(碱土金属) 镧(镧系元素) 铈(镧系元素) 镨(镧系元素) 钕(镧系元素) 钷(镧系元素) 钐(镧系元素) 铕(镧系元素) 钆(镧系元素) 铽(镧系元素) 镝(镧系元素) 钬(镧系元素) 铒(镧系元素) 铥(镧系元素) 镱(镧系元素) 镏(镧系元素) 铪(过渡属) 钽(过渡属) 钨(过渡属) 铼(过渡属) 锇(过渡属) 铱(过渡属) 铂(过渡属) 金(过渡属) 汞(过渡属) 铊(贫属) 铅(贫属) 铋(贫属) 钋(贫属) 砈(类属) 氡(惰性气体)
(碱属) 镭(碱土金属) 锕(锕系元素) 钍(锕系元素) 镤(锕系元素) 铀(锕系元素) (锕系元素) (锕系元素) (锕系元素) 锔(锕系元素) (锕系元素) (锕系元素) (锕系元素) 镄(锕系元素) 钔(锕系元素) 锘(锕系元素) 铹(锕系元素) 𬬻(过渡属) 𬭊(过渡属) 𬭳(过渡属) 𬭛(过渡属) 𬭶(过渡属) 鿏(预测为过渡属) 𫟼(预测为过渡属) 𬬭(预测为过渡属) 鿔(过渡属) 鉨(预测为贫属) 𫓧(贫属) 镆(预测为贫属) 鉝(预测为贫属) 鿬(预测为卤素) 鿫(预测为惰性气体)




外观
无色气体,高压电场下发红色光


的光谱线
概况
名称··氦(helium)·He·2
素类稀有气体
··18 ·1·s
标准原子质量4.002602(2)
电子排布1s2
2
的电子层(2)
历史
发现皮埃尔·让森瑟夫·诺曼·洛克耶1868年)
分离威廉·拉姆皮·特奥多尔·克利夫英语Per Teodor Cleve尼尔斯·朗勒英语Abraham Langlet1895年)
物理性质
物态气态
密度(0 °C, 101.325 kPa
0.1786 g/L
时液密度0.145 g·cm3
时液密度0.125 g·cm3
(at 2.5 MPa) 0.95 K,−272.20 °C,−457.96 °F
4.222 K,−268.928 °C,−452.070 °F
三相点2.177 K(−271 °C),5.043 kPa
临界点5.1953 K,0.22746 MPa
熔化0.0138 kJ·mol1
汽化0.0829 kJ·mol1
比热20.78[1] J·mol1·K1
蒸气压ITS-90定义
压/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
温/K     1.23 1.67 2.48 4.21
原子性质
氧化0
电负性N/A(鲍林标度)
电离能第一:2372.3 kJ·mol1
第二:5250.5 kJ·mol1
共价半径28 pm
范德华半径140 pm
杂项
晶体结构六方密堆
磁序抗磁性[2]
磁化率−1.88×106 cm3/mol (298 K)[3]
热导率0.1513 W·m1·K1
声速972 m·s1
CAS7440-59-7
最稳定同位素
主条目:的同位素
同位素 半衰期 (t1/2)
方式 能量MeV
3He 0.000137%* 稳定,带1个中子
4He 99.999863%* 稳定,带2个中子
5He 人造 10-22 n - 4He
  • *为大气层中的数值;其它地方可能有所不同。
Close

氦是以希泰坦族的太神-赫利命名。氦的首次发现是由乔治斯·雷页特[10]、C. T. 海格上尉[11]、诺曼·R·波格森[12]和约翰·赫歇尔中尉[12]在1868年的日全食观测到一未知的色光后来被法的天文家侏尔斯·詹森[13]证实这条,同约瑟夫·诺曼·洛克耶力在英国发现果。人们认为发现氦是侏尔斯·詹森和约瑟夫·诺曼·洛克耶的功。而洛克耶也是第一提出这条自一新的元素,命名此元素。而正式的发现则是在1895年由瑞典的位化皮·特奥多尔·克利夫英语Per Teodor Cleve尼尔斯·朗勒特英语Abraham Langlet从沥铀矿中分出氦。在1903年,在美国发现大存量的天然氦井,直到在依旧为的最大供商。

而液用氦的最大宗,了四分之一),特是在的冷中,主要的商业应用是在MRI中。 在工上,氦多用途。例如:作和吹扫气体弧焊接的保护气体、及参与制的化应过程(如,氦气占气体的一半)。日常生活中的小用途是作为气球或艇上升所需的气体[14]密度和空密度不同的任何气体,吸入少量氦气会暂时的音。在科研方面,氦(4He)两个相(He I & He II)的表性,对于家在研究量子力(特超流的性)及察如导电产于近乎绝对零度)的象是很重要的。

地球上,它在中的5.2 ppm,较为稀少。今天地上大多存在的氦是由重放射性元素(例如的天然放射性衰生的,这种变会发射出由氦-4核成的α粒子放射性氦被天然,其体积浓度可高7%,而经过的低离过程,以行商提取。先前,地球上的氦不可再生,因一旦放到大中,它很容易逃逸到太空,人们认为这种况将会使氦日益短缺。[15][16][17]然而,近的研究指出,透过辐射衰生成地球深的氦,在某些情下透火山运动放,使得大中能被收集的氦量比期的更多。[18][19][20]

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