氧化剂英语:oxidizing agent 或 oxidant)是指在化学反应中获得电子并被还原物质。氧化剂也称为电子受体(英语:electron acceptor),通常处于其较高可能氧化态之一,因为它将获得电子并被还原。氧化剂的例子有卤素硝酸钾硝酸等。[1]

氧化剂是一类具有氧化性的物质。在化合价有改变的氧化还原反应中,由高价变到低价(即抢到电子)的物质作氧化剂,具有氧化性,可以被还原,其产物叫还原产物。

氧化剂是能够氧化其他物质的物质。这意味着它们与氧气结合时会发生化学反应。氧化剂因此被归类为危险物质[2]

氧化性物质可进一步分为氧化性固体和氧化性液体。一些常见氧化物质包括过氧化氢高氯酸钠铬酸过氧化二苯甲酰。此类物质通常用于漂白、净化水质和制造化学肥料等用途。[2]

常见的强氧化剂及其还原产物

More information 氧化剂, 还原产物 ...
氧化剂 还原产物 方程式示例
O2 氧化物 2 Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3(缓慢氧化)
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O(燃烧)
O3 氧化物
F2 氟化物(F- 2 Fe + 3 F2 → 2 FeF3
Cl2 氯化物(Cl- 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3
Br2 溴化物(Br- 2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3
硝酸盐 N2 S + 2 KNO3 + 3 C → K2S + N2↑ + 3 CO2↑(燃烧)
氯酸盐 Cl- 2 KClO3 + 3 S = 2 KCl + 3 SO2
高氯酸盐 Cl-
HNO3 NH4NO3
NO
NO2
KMnO4 Mn2+
MnO2

MnO42-

(酸性条件)

(中性或弱碱性条件)
(碱性条件)

NaClO Cl-
CrO3
Cr2O72-
CrO42-
Cr3+
H2O2
PbO2 Pb2+
NaBiO3 Bi3+
XeF2 Xe
Ce4+ Ce3+
PdCl2 Pd PdCl2 + H2O + CO = CO2 + Pd↓+ 2 HCl
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用途

氧化剂的用途广泛,如炼钢时通入空气、垃圾焚烧发电、汽车发动等等。

危害

空气中的氧气是最常见的氧化剂,它可以将一些金属氧化(如铁),造成经济损失。或者,在一定条件下,发生火灾,如煤炭的自燃或者森林大火等等。

烟花爆竹中也都含有氧化剂,如储存或使用不慎,可能引发爆炸。

另外,大部分氧化剂在和其他物质反应的时候都会放出气体,有的达到一定条件甚至可以自发分解(如过氧化氢、硝酸等)而放出气体,在密闭容器中可能引发爆炸。[3]

参见

参考资料

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