氯化亚铊，又称氯化铊(I)，是一种无机化合物，化学式为TlCl。氯化亚铊和氯化银相似，遇光会变暗或变紫[2]，但不同的是，氯化亚铊在氨水中不溶解[3]。
| 氯化亚铊 | |||
|---|---|---|---|
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| IUPAC名 Thallium(I) chloride | |||
| 别名 | 氯化铊，一氯化铊 | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 7791-12-0 
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| PubChem | 24642 | ||
| ChemSpider | 23044 | ||
| SMILES |
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| InChI |
| ||
| InChIKey | GBECUEIQVRDUKB-REWHXWOFAE | ||
| ChEBI | 37117 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | TlCl | ||
| 摩尔质量 | 239.82 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 白色晶体 | ||
| 气味 | 无味 | ||
| 密度 | 7.004 g/cm3 (20 °C) | ||
| 熔点 | 430 °C（703 K） | ||
| 沸点 | 720 °C（993 K） | ||
| 溶解性（水） | 0.29 g/100 mL (15.5 °C) 0.318 g/100 mL (20 °C) 2.41 g/100 mL (100 °C) [1] | ||
| 溶解性 | 难溶于乙醇、丙酮或氨水 | ||
| 折光度n D |
2.247 | ||
| 危险性 | |||
| 警示术语 | R：R26/28, R33, R51/53 | ||
| 安全术语 | S：S1/2, S13, S28, S45, S61 | ||
| 欧盟分类 | 剧毒(T+) 对环境有害(N) | ||
| 致死量或浓度： | |||
LD50（中位剂量）
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24 mg/kg(小鼠，口) | ||
| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | 氟化亚铊 溴化亚铊 碘化亚铊 | ||
| 其他阳离子 | 三氯化铊 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
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制备
- Tl2SO4 + 2 HCl → 2 TlCl↓ + H2SO4
铊和盐酸的反应也能得到氯化亚铊：
- 2 Tl + 2 HCl → 2 TlCl + H2↑
但氯和铊化合可以生成氯化亚铊，也能生成三氯化铊。[5]
物理性质
氯化亚铊微溶于水。它在室温下为氯化铯晶型[6]，降温后转变为单斜晶系的碘化铊晶型。相变温度受到杂质影响[7][8][9]。
化学性质
氯化亚铊可以被氢气还原为单质铊。在120℃和汞反应、在熔点时和锌反应，均被还原为金属铊。[3]
氯化亚铊和硫化物反应，产生硫化亚铊[10]：
- 2 TlCl + H2S = Tl2S + 2 HCl
- 2 TlCl + (NH4)2S = Tl2S + 2 NH4Cl
用途
参考资料
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