氯化镨(III)是一种无机化合物化学式PrCl3。它是蓝绿色的固体,在潮湿空气中迅速吸水,转变为亮绿色的七水合物。

Quick Facts 氯化镨, 识别 ...
氯化镨
IUPAC名
氯化镨
Praseodymium(III) chloride
别名 三氯化镨
识别
CAS号 10361-79-2 ?
PubChem 66317
SMILES
 
  • Cl[Pr](Cl)Cl
InChI
 
  • 1S/3ClH.Pr/h3*1H;/q;;;+3/p-3
性质
化学式 PrCl3
摩尔质量 247.24 g/mol(无水)
373.77 g/mol(七水) g·mol⁻¹
外观 蓝绿色固体(无水)
亮绿色固体(七水)
密度 4.02 g/cm3(无水)
2.250 g/cm3(七水)
熔点 786 °C
沸点 1905 °C[1]
溶解性 104.0 g/100 ml (13°C)
结构
晶体结构 六方[1]hP8
空间群 P63/m, No. 176
配位几何 Tricapped trigonal prismatic
(nine-coordinate)
危险性
欧盟编号 未列出
主要危害 有刺激性
相关物质
其他阴离子 三氟化镨
溴化镨
碘化镨
硝酸镨
其他阳离子 氯化铈
氯化钕
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。
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制备

氯化镨由金属镨和氯化氢反应得到:[2][3]

2 Pr + 6 HCl → 2 PrCl3 + 3 H2

它通常通过真空升华法提纯[4]

氯化镨的水合物可以由金属镨或碳酸镨(III)与盐酸溶液反应得到:

Pr2(CO3)3 + 6 HCl + 15 H2O → 2 [Pr(H2O)9]Cl3 + 3 CO2

无水氯化镨可以利用氯化铵在400℃对其水合物作用来脱水,[4][5]也可以用氯化亚砜来脱水[4][6][1]

PrCl3·6H2O + 6 SOCl2 → PrCl3 + 6 SO2↑ + 12 HCl↑

氧化镨和某些氯化物反应也能得到无水氯化镨[1]

4 Pr2O3 + 3 S2Cl2 + 9 Cl2 → 8 PrCl3 + 6 SO2 (400~700℃反应)
4 Pr2O3 + 12 S2Cl2 → 8 PrCl3 + 2 SO2 + 18 S (250~500℃反应)
Pr2O3 + 3 SOCl2 → 2 PrCl3 + 3 SO2 (450℃反应)
Pr2O3 + 3 CCl4 → 2 PrCl3 + 3 Cl2 + 3 CO (400~500℃反应)
Pr2O3 + 6 NH4Cl → 2 PrCl3 + 3 H2O + 6 NH3 (加热反应)

化学反应

氯化镨是一种路易斯酸,根据HSAB理论归类为“硬”。对水合氯化镨的迅速加热会产生少量的水解,产生PrOCl。[4][7]

无水氯化镨很容易吸水并潮解[7],也能吸收氨,生成氨合物(PrCl3·nNH3)。[1]

氯化镨和氯化钾反应,可以形成一个稳定的路易斯酸碱络合物K2PrCl5,这种化合物展现出有趣的光学的性质.[2]

氯化镨的水溶液可以制备难溶的镨化合物。例如,磷酸镨(III)和氟化镨(III)可以通过相应的复分解反应制备:

PrCl3 + K3PO4 → PrPO4 + 3 KCl
PrCl3 + 3 NaF → PrF3 + 3 NaCl

当和碱金属氯化物加热时,会形成一系列的三元化合物,它们的化学式为MPr2Cl7, M3PrCl6、 M2PrCl5和M3Pr2Cl9。(其中M = K, Rb, Cs)[8]

参考资料

补充阅读

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