下表列出各离子水溶液溶解的情形,表中为“”的即可溶于室温水;“略”、“微”者溶解度低,易沉淀;出现“热”、“沸”、“酸”、“硝”、“”、“难”或“不”即无法溶于纯水,会沉淀出来。

More information 氢, 卤素 ...
阴离子基团)→

阳离子(基团)↓
卤素 氧族 氮族 碳族 过渡金属
H⁻ F⁻ Cl⁻ ClO₄⁻ Br⁻ I⁻ O²⁻ OH⁻ S²⁻ SO₃²⁻ SO₄²⁻ S₂O₃²⁻ SeO₄²⁻ N₃⁻ NO₂⁻ NO₃⁻ PO₄³⁻ AsO₄³⁻ AsO₃³⁻ CN⁻ SCN⁻ CO₃²⁻ C₂O₄²⁻ CH₃CO₂⁻ C₄H₄O²⁻ SiO₃²⁻ BO₂⁻ [Fe(CN)₆]⁴ [Fe(CN)₆]³⁻ MnO₄⁻ CrO₄²⁻
H⁺ 弱、挥 溶、挥 溶、挥 弱、挥 弱、挥
NH₄⁺


Li⁺
Na⁺
K⁺
Rb⁺
Cs⁺



Be²⁺ [1] 水解
Mg²⁺ 水解[2] 微,酸 [3]
Ca²⁺ 略,酸 略,酸 水解[2]
Sr²⁺ 略,酸 [4]
Ba²⁺ 水解[2] 略,酸













Cr³⁺ 解,酸
Mn²⁺ 略,酸 氧还[5] 略,酸
Fe²⁺ 略,酸 氧还 氧还
Fe³⁺ 略,酸 水解,酸
Co²⁺
Ni²⁺
Cu⁺ [6][7] [8] 微,酸 [9]
Cu²⁺ 略,酸 氧还 [10]
Zn²⁺



Ag⁺ [11][12] [13]
Cd²⁺ 略,酸




Au³⁺ [14] [15]
Hg₂²⁺ 水,硝 略,硝
Hg²⁺







Al³⁺ 解,酸
Ga³⁺ [16]
Tl⁺ [17]

C⁴⁺ 略、弱 [18]
Sn²⁺ 水解,酸 水解,酸 浓酸 [19] 氧还
Sn⁴⁺ 水解,酸 水解,酸 水解,酸 酸,略 浓酸
Pb²⁺ 略,硝 略,硝 -

As³⁺ [20] 水解,酸 水解,酸
Sb³⁺ 略,酸 水解,酸 水解,酸 水解,酸 浓酸
Bi³⁺ 次氯酸 水解,酸 水解,酸 水,硝
有机 CH₃-[21] 弱、挥 弱、挥 弱、挥 弱、挥 弱、挥 弱、挥 弱、挥
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注释:

溶于水(至少几g/L?)
溶于热水
溶于沸水
略溶于水(至g/L)
微溶于水(至g/L)
(浓)酸 难溶于水(至g/L),但可溶于(浓)盐酸
难溶于水,但可溶于硝酸
难溶于水,但可溶于王水
不溶于水(g/L以下)、盐酸、硝酸和王水
氧还 不存在;阴阳离子在水中互相氧化还原
水解 不存在;阴阳离子在水中发生一般的水解
不存在;阴阳离子在水中彻底双水解
与水任意比例混溶
溶于水但为弱电解质
溶于水且易挥发
溶解度情况不详
不存在

分析

可溶组

  • 碱金属离子的盐一般易溶;
  • 铵盐一般易溶,但重铀酸铵难溶;
  • 硝酸盐一般易溶;
  • 高氯酸盐一般易溶,但高氯酸铯高氯酸铷微溶于冷水,高氯酸铋和水反应生成难溶于水的碱式盐沉淀;
  • 氯酸盐一般易溶;
  • 高锰酸盐一般易溶,但高锰酸根离子会与亚锡、亚铁和锰离子氧化还原而不存在;
  • 氯化物、溴化物、碘化物一般可溶,但遇到银盐、铅盐和亚汞盐会沉淀;
  • 硫酸盐一般可溶,但遇到锶离子、钡离子、铅离子会沉淀;
  • 硒酸盐一般可溶,溶解性规律参考硫酸盐。

难溶组

  • 氧化物一般难溶,但碱金属和碱土金属的氧化物遇水发生化合反应
  • 氢氧化物除了碱金属、钙以下碱土金属的和亚铊都难溶;
  • 碳酸盐除了碱金属、铵根、亚铊都难溶;
  • 亚硫酸盐、亚硒酸盐、亚碲酸盐、钼酸盐、钨酸盐的溶解性参考碳酸盐;
  • 氰化物一般难溶,但碱金属、碱土金属和汞的氰化物可溶。

参见

参考资料与注释

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