溶解性全表

下表列出各离子在水溶液溶解的情形，表中为“水”的即可溶于室温水；“略”、“微”者溶解度低，易沉淀；出现“热”、“沸”、“酸”、“硝”、“王”、“难”或“不”即无法溶于纯水，会沉淀出来。

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表

阴离子（基团）→ 阳离子（基团）↓			氢	卤素					氧族							氮族						碳族							硼	过渡金属
			H⁻	F⁻	Cl⁻	ClO₄⁻	Br⁻	I⁻	O²⁻	OH⁻	S²⁻	SO₃²⁻	SO₄²⁻	S₂O₃²⁻	SeO₄²⁻	N₃⁻	NO₂⁻	NO₃⁻	PO₄³⁻	AsO₄³⁻	AsO₃³⁻	CN⁻	SCN⁻	CO₃²⁻	C₂O₄²⁻	CH₃CO₂⁻	C₄H₄O₆²⁻	SiO₃²⁻	BO₂⁻	[Fe(CN)₆]⁴⁻	[Fe(CN)₆]³⁻	MnO₄⁻	CrO₄²⁻
氢		H⁺	不	弱、挥	溶、挥	水	溶、挥	水	弱	弱	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	弱、挥	水	弱、挥	水	弱	水	水	水	水	水	水	水
		NH₄⁺	无	水	水	水	水	水	解	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	略	水
碱 金 属		Li⁺	解	略	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水
		Na⁺	解	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水
		K⁺	解	水	水	略	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水
		Rb⁺	解	水	水	略	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	略	水
		Cs⁺	解	水	水	略	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	水	略	水
碱 土 金 属		Be²⁺	解	水	水	水	水	水	酸	酸	酸	－	水	－	水	－	－	水	－	－	－	酸	水	酸[1]	水	水解	－	－	－	－	－	水	水
		Mg²⁺	解	酸	水	水	水	水	酸	酸	水解[2]	微，酸	水	水	水	水	水	水	酸	酸	酸	水	水	略	酸[3]	水	水	酸	酸	水	水	水	水
		Ca²⁺	解	不	水	水	水	水	略，酸	略，酸	水解[2]	酸	微	水		水	水	水	酸	酸	酸	水	水	酸	酸	水	酸	酸	略	水	水	水	水
		Sr²⁺	解	酸	水	水	水	水	酸	略，酸	微[4]	酸	不	水		水	水	水	酸	酸	酸	水	水	酸	酸	水	酸	酸	略	水	水	水	略
		Ba²⁺	解	略	水	水	水	水	酸	水	水解[2]	酸	不	酸	不	水	水	水	酸	酸	酸	略，酸	水	酸	酸	水	酸	酸	酸	水	水	微	酸
过 渡 金 属	第 一 过 渡 系	Cr³⁺	解	水	水	水	水	水	酸	酸	解，酸	－	水	－	水	－	－	水	酸	酸	－	酸	水	－	酸	水	水	酸	酸	－	－	水	酸
		Mn²⁺	解	酸	水	水	水	水	酸	酸	酸	酸	水	水	水	硝	水	水	酸	酸	酸	酸	水	酸	酸	水	略，酸	酸	酸	酸	不	氧还[5]	略，酸
		Fe²⁺	解	略，酸	水	水	水	水	酸	酸	酸	酸	水	水	水	硝	－	水	酸	酸	酸	不	水	酸	酸	水	酸	酸	酸	不	不	氧还	氧还
		Fe³⁺	解	略，酸	水	水	水	解	酸	酸	酸	解	水	－	水	硝	水	水	酸	酸	酸	－	水	解	酸	水解，酸	水	酸	酸	不	水	水	水
		Co²⁺	解	酸	水	水	水	水	酸	酸	硝	酸	水	水	水	硝	水	水	酸	酸	酸	硝	水	酸	酸	水	水	酸	酸	不	不	水	酸
		Ni²⁺	解	酸	水	水	水	水	酸	酸	硝	酸	水	水	水	硝	水	水	酸	酸	酸	硝	水	酸	酸	水	酸	酸	酸	不	不	水	酸
		Cu⁺	不[6][7]	－[8]	微	水	酸	不	酸	不	微，酸	水	水[9]	－		硝	－	水	－	－	－	不	不	不	－	解	－	－	－	－	－	水	－
		Cu²⁺	－	略，酸	水	水	水	氧还	酸	酸	硝	酸	水	－	水	硝	水	水	酸	酸	酸	酸	硝	酸[10]	酸	水	水	酸	酸	不	不	水	水
		Zn²⁺	解	酸	水	水	水	水	酸	酸	酸	酸	水	水	水	硝	水	水	酸	酸	酸	酸	水	酸	酸	水	酸	酸	酸	不	不	水	水
	第 二 过 渡	Ag⁺	不	水	不	水	不	不	硝	不[11][12]	硝	硝	略	硝		硝	热	水	硝	硝	硝	不	不	硝	硝	略	硝	硝	硝	不	不	解[13]	硝
		Cd²⁺	－	略，酸	水	水	水	水	酸	酸	硝	酸	水	水	水	硝	水	水	酸	酸	酸	酸	酸	酸	酸	水	酸	酸	酸	不	不	水	酸
	第 三 过 渡 系	Au³⁺	－	水[14]	水	水	微	不	酸	酸[15]	不	－	水	－	水	－	水	水	不	－	－	热	－	不	略	－	－	－	－	－	－	水	－
		Hg₂²⁺	不	水	硝	水	硝	硝	硝	－	王	硝	略	－		－	水	水，硝	硝	硝	硝	－	硝	硝	硝	水	略，硝	－	－	－	－	水	硝
		Hg²⁺	－	水	水	水	水	酸	酸	－	王	酸	略	－		硝	水	水	酸	酸	酸	水	水	酸	酸	水	酸	－	－	－	不	水	酸
主 族 金 属	硼 族	Al³⁺	解	不	水	水	水	水	酸	酸	解，酸	酸	水	水	水	不	－	水	酸	酸	－	－	水	解	酸	水	水	酸	酸	－	－	水	－
		Ga³⁺	－	酸[16]	水	水	水	水	－	不	不	不	水	水	水	不	水	水	不	－	－	无	水	不	略	－	－	－	－	－	－	水	水
		Tl⁺	－	微	微	水	微	微	－	水[17]	难	微	水	－	水	－	－	水	略	－	－	水	－	水	水	－	－	－	－	－	－	水	－
	碳 族	C⁴⁺	微	微	微	－	微	难	略、弱	－	微	无	无	无	－	解[18]	－	－	－	－	－	微	－	－	－	－	－	－	－	－	－	－	－
		Sn²⁺	－	水	水解，酸	水	水解，酸	水	酸	酸	浓酸	酸	水	水		－	－	水[19]	酸	酸	酸	－	水	－	酸	水	酸	－	酸	－	不	氧还	酸
		Sn⁴⁺	－	水	水解，酸	水	水解，酸	水解，酸	酸，略	不	浓酸	－	－	水		略	－	－	酸	酸	－	－	水	－	水	水	水	－	－	不	－	水	－
		Pb²⁺	－	略，硝	沸	水	不	略，硝	硝	硝	硝	硝	硝	硝	-	水	水	水	硝	硝	硝	硝	硝	硝	硝	水	硝	硝	硝	不	不	水	硝
	氮 族	As³⁺	水	解[20]	水解，酸	水	水解，酸	水	酸	－	硝	－	－	－		－	－	－	－	－	－	－	－	－	－	－	－	无	－	－	－	水	－
		Sb³⁺	不	略，酸	水解，酸	水	水解，酸	水解，酸	酸	酸	浓酸	－	酸	－		－	－	－	酸	－	－	－	－	－	酸	－	酸	－	－	－	－	水	－
		Bi³⁺	次氯酸	酸	水解，酸	水	水解，酸	酸	硝	酸	硝	－	略	－		－	－	水，硝	酸	酸	酸	－	－	酸	酸	水	酸	酸	酸	－	－	水	酸
有机		CH₃-[21]	微	略	略	水	弱、挥	弱、挥	弱、挥	混	不	弱、挥	弱、挥	－	－	微	略	解	弱、挥	－	－	混	－	不	不	弱、挥	水	－	－	无	无	－	－

注释：

水	溶于水（至少几g/L？）
热	溶于热水
沸	溶于沸水
略	略溶于水（至g/L）
微	微溶于水（至g/L）
（浓）酸	难溶于水（至g/L），但可溶于（浓）盐酸
硝	难溶于水，但可溶于硝酸
王	难溶于水，但可溶于王水
不	不溶于水（g/L以下）、盐酸、硝酸和王水
氧还	不存在；阴阳离子在水中互相氧化还原
水解	不存在；阴阳离子在水中发生一般的水解
解	不存在；阴阳离子在水中彻底双水解
混	与水任意比例混溶
弱	溶于水但为弱电解质
挥	溶于水且易挥发
－	溶解度情况不详
无	不存在

分析

可溶组

• 碱金属离子的盐一般易溶；
• 铵盐一般易溶，但重铀酸铵难溶；
• 硝酸盐一般易溶；
• 高氯酸盐一般易溶，但高氯酸铯和高氯酸铷微溶于冷水，高氯酸铋和水反应生成难溶于水的碱式盐沉淀；
• 氯酸盐一般易溶；
• 高锰酸盐一般易溶，但高锰酸根离子会与亚锡、亚铁和锰离子氧化还原而不存在；
• 氯化物、溴化物、碘化物一般可溶，但遇到银盐、铅盐和亚汞盐会沉淀；
• 硫酸盐一般可溶，但遇到锶离子、钡离子、铅离子会沉淀；
• 硒酸盐一般可溶，溶解性规律参考硫酸盐。

难溶组

• 氧化物一般难溶，但碱金属和碱土金属的氧化物遇水发生化合反应；
• 氢氧化物除了碱金属、钙以下碱土金属的和亚铊都难溶；
• 碳酸盐除了碱金属、铵根、亚铊都难溶；
• 亚硫酸盐、亚硒酸盐、亚碲酸盐、钼酸盐、钨酸盐的溶解性参考碳酸盐；
• 氰化物一般难溶，但碱金属、碱土金属和汞的氰化物可溶。

参见

• 溶解度表

• 溶度积表

参考资料与注释

1. 产生碳酸铍和氢氧化铍的混合物
2. 2MS + 2H₂O = M(OH)₂ + M(SH)₂
3. 不溶于水但容易形成过饱和溶液
4. （英文） Strontium sulfide （页面存档备份，存于互联网档案馆）
5. 2MnO₄⁻(aq) + 3Mn²⁺(aq) + 2H₂O ↔ 5MnO₂(S) + 4H⁺，参见（法文） 高锰酸盐 （页面存档备份，存于互联网档案馆）
6. 在少量硫酸存在的条件下得到红色的氢化铜沉淀
7. The crystal structure of copper hydride J. A. Goedkoop and A. F. Andresen Acta Cryst. (1955). 8, 118-119 doi:10.1107/S0365110X55000480
8. 一般教科书认为此物质不曾被制取，因为氟的电负性太高以至于它总是会把铜氧化至+2氧化态。参考Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 1183–1185. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英语）.
9. Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 1183–1185. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英语）.
10. 一般以碱式碳酸铜存在
11. Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar. Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag₂O. Acta Chemica Scandinavica. 1960, 14: 717. doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
12. AgOH 常温分解为 Ag₂O。
13. 高锰酸银受热或遇水分解，参考Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
14. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4., p. 1184.
15. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Ed., Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
16. 三氟化镓与无机酸反应生成剧毒的氢氟酸，参考Anthony John Downs, (1993), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, Springer, ISBN 978-0-7514-0103-5
17. 无机化学丛书.第二卷.4.11.2氢氧化物.P646.张青莲 主编
18. "The Exciting Chemistry of Tetraazidomethane", Klaus Banert, Young-Hyuk Joo, Tobias Ruffer, Bernhard Walfort, and Heinrich Lang, Angew. Chem. Int. Ed. 2007, 46, 1168–1171. doi:10.1002/anie.200603960
19. 仅存在于冷的稀溶液中
20. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
21. 此行对应的皆为基团，如“F⁻”改为“F-”