热力学第一定律物理理论 / 维基百科,自由的 encyclopedia 热力学第一定律(英语:First Law of Thermodynamics)是热力学的四条基本定律之一,能量守恒定律对非孤立系统的扩展。此时能量可以以功W或热量Q的形式传入或传出系统。即: Δ E i n t = Q − W {\displaystyle \qquad \mathrm {\Delta } E_{\rm {int}}=Q-W} 此条目没有列出任何参考或来源。 (2013年10月3日) 式中 Δ E i n t {\displaystyle \Delta E_{\rm {int}}} 为系统内能的变化量,若系统对外界做正功,则 W {\displaystyle W} 为正,反之则为负。 写成微分形式为: d E i n t = δ Q − δ W {\displaystyle \qquad \mathrm {d} E_{\rm {int}}=\delta Q-\delta W} Jetson Nano B01 4GB Developer Kit
热力学第一定律(英语:First Law of Thermodynamics)是热力学的四条基本定律之一,能量守恒定律对非孤立系统的扩展。此时能量可以以功W或热量Q的形式传入或传出系统。即: Δ E i n t = Q − W {\displaystyle \qquad \mathrm {\Delta } E_{\rm {int}}=Q-W} 此条目没有列出任何参考或来源。 (2013年10月3日) 式中 Δ E i n t {\displaystyle \Delta E_{\rm {int}}} 为系统内能的变化量,若系统对外界做正功,则 W {\displaystyle W} 为正,反之则为负。 写成微分形式为: d E i n t = δ Q − δ W {\displaystyle \qquad \mathrm {d} E_{\rm {int}}=\delta Q-\delta W}