硫酸
一種密度大、無色、油狀、帶腐蝕性的液態無機化合物 / 维基百科，自由的 百科全书
硫酸（英语：Sulphuric acid）是一种具有高腐蚀性的无机强酸，化学式为H
2SO
4，被称为化学工业之母[5]。一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热[6]。有时在工业制造过程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。[7]
| 硫酸 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Sulfuric acid | |
| 别名 | 硫镪水 |
| 识别 | |
| CAS号 | 7664-93-9  |
| ChemSpider | 1086 |
| SMILES |
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| EINECS | 231-639-5 |
| ChEBI | 26836 |
| RTECS | WS5600000 |
| KEGG | D05963 |
| 性质 | |
| 化学式 | H 2SO 4 |
| 98.086 g·mol⁻¹ | |
| 外观 | 无色液体 |
| 密度 | 1.84 g/cm3，液体[1] |
| 熔点 | 10 °C（283 K）（[1]） |
| 沸点 | 337 °C（610 K）（[1]） |
| 溶解性（水） | 完全混溶，放热 |
| 蒸气压 | 0.001 mmHg (20 °C)[2] |
| pKa | -2.8, 1.99 |
| 黏度 | 26.7 cP，20 °C |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 单斜 |
| 空间群 | C2/c |
| 晶格常数 | a = 818.1(2) pm, b = 469.60(10) pm, c = 856.3(2) pm |
| 晶格常数 | α = 90°, β = 111.39(3) pm°, γ = 90° |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | −814 kJ·mol−1[3] |
| S⦵298K | 157 J·mol−1·K−1[3] |
| 危险性 | |
欧盟危险性符号 腐蚀性 C 危害环境N | |
| 警示术语 | R：R21, R35, R68/21/22 |
| 安全术语 | S：S1/2, S26, S30, S45 |
| MSDS | ICSC 0362 |
| 欧盟编号 | 016-020-00-8 |
GHS危险性符号  | |
| GHS提示词 | Danger |
| H-术语 | H314 |
| P-术语 | P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P363, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P405, P501 |
| NFPA 704 |
 0
3
2
COR
|
| 闪点 | 不可燃 |
| PEL | TWA 1 mg/m3[2] |
| TLV | 15 mg/m3 (IDLH), 1 mg/m3 (TWA), 2 mg/m3 (STEL) |
| 致死量或浓度： | |
LD50（中位剂量） |
2140 mg/kg（大鼠，口服）[4] |
LC50（中位浓度） |
50 mg/m3（豚鼠，8小时） 510 mg/m3（大鼠，2小时） 320 mg/m3（小鼠，2小时） 18 mg/m3 （豚鼠）[4] |
LCLo（最低） |
87 mg/m3（豚鼠，2.75小时）[4] |
| 相关物质 | |
| 相关化合物 | 硒酸 盐酸 硝酸 铬酸 |
| 相关化学品 | 亚硫酸 过一硫酸 三氧化硫 发烟硫酸 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
作为二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性，而其对不同物质，如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈脱水性（化学性质）、吸水性（物理性质）与氧化性。高浓度硫酸能对皮肉造成极大的伤害，因为它除了会透过酸性水解反应分解蛋白质及脂肪造成化学烧伤外，还会与碳水化合物发生脱水反应并造成二级火焰性灼伤,将有机化合物脱水成碳（C）[8][9]；若不慎滴入眼中，更会破坏视网膜造成永久失明。故在使用时，应做足安全措施。另外，硫酸的吸水性可以用来干燥非碱性气体 。