离子 - Wikiwand
For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for 离子.

离子

维基百科,自由的百科全书

此条目已列出参考文献,但因为没有文内引注而使来源仍然不明。 (2018年11月6日)请通过加入合适的行内引用来改善这篇条目。
离子也是构成化学结构的基本粒子
离子也是构成化学结构的基本粒子

离子 (英语:Ion)是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的个子。得失电子的过程称为电离,电离过程的能量变化可以用电离能来衡量。

化学反应中,通常是金属元素原子失去最外层电子非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫做阴离子。通过阴、阳离子由于静电作用结合而形成不带电性的化合物,叫做离子化合物

与分子、原子一样,离子也是构成物质的基本个子。如氯化钠就是由离子和离子构成的。

阴离子(−)

阴离子(英文:anionnegative ion)是指中性的原子或者分子获得一个或多个电子,而产生的带负电荷的微观带电个子,正式不会称负离子

离子的产生

阴离子的产生,可以通过不同的图景来加以研究。一种是从外层电子对原子核电场的屏蔽(即,达成满壳层稳定结构)的角度出发,另一种是从中性个子在电子所产生的电场中的极化效应出发。前一种对理解原子离子的生成很有帮助,而后一种对分子离子的研究来讲,则十分便利。

以中性分子为例,将一个电子移近分子的时候,分子在电子所产生的电场的作用下发生极化,产生的电偶极矩和电子所携带的电荷相互吸引。这个电磁相互作用势能和电子和分子中心的距离的四次方成反比。是非常短程的相互作用。

电子亲合能

当原子/分子吸附一个电子形成阴离子的时候,它的能量会发生变化。稳定阴离子的形成是一种放热反应,这部分释放的能量就称为电子亲和能。电子亲和能越大,原子/分子的得电子就越容易。在元素周期表上,VII族原子的电子亲合能最大,而惰性气体的电子亲合能最小。

非金属性最强的元素,但电子亲合力最大者为

对原子来讲,因为它的阴离子的结构非常简单,通常只有一个稳定的束缚态,所以它的电子亲和能可以通过测量阴离子的光致去吸附效应(Photodetachment)的阈值频率得到。但是对于分子离子,由于振动能级和转动能级的存在,光致去吸附的阈值并不和电子亲合能直接相关。需要特别设计的实验才能够测定。

阳离子(+)

阳离子(英文:cationpositive ion)。是指原子失去一个或几个电子,而产生的带正电荷的微观带电个子,又称正离子。

失(放)电子的能力

而原子的半径愈大,原子的失电子能力较强,金属性也就较强;相反,原子的半径愈小,原子的失电子能力愈弱,因此金属性也较弱。

而原子的半径相同,最外层电子数目愈少,失电子能力较强;相反,最外层电子数目愈多,失电子能力较弱。

常见离子

常见阳离子
名称 化学式 别称
简单阳离子
Al3+
Ba2+
Be2+
Cs+
Ca2+
(II) Cr2+
(III) Cr3+
(II) Co2+
(III) Co3+
(I) Cu+
(II) Cu2+
H+ (质子)
亚铁离子(II) Fe2+
(III) Fe3+
(II) Pb2+
(IV) Pb4+
Li+
Mg2+
(II) Mn2+
(III) Mn3+
(II) Hg2+
亚镍(II) Ni2+
(III) Ni3+
K+
Ag+
Na+
Sr2+
亚锡(II) Sn2+
(IV) Sn4+
Au3+
Zn2+
多原子阳离子
铵根离子 NH+
4
水合氢离子 H3O+
硝𬭩离子 NO+
2
亚汞(I) Hg2+
2
常见阴离子
名称 化学式 合称 别称
简单阴离子
砷离子 As3− 砷化物
叠氮根离子 N3 叠氮化物
溴离子 Br 溴化物
氯离子 Cl 氯化物
氟离子 F 氟化物
氢负离子 H 氢化物
碘离子 I 碘化物
氮离子 N3− 氮化物
氧离子 O2− 氧化物
磷离子 P3− 磷化物
硫离子 S2− 硫化物
过氧根离子 O22− 过氧化物
含氧酸根
砷酸根离子 AsO43− 砷酸盐
亚砷酸根离子 AsO33− 亚砷酸盐
硼酸根离子 BO33− 硼酸盐
溴酸根离子 BrO3 溴酸盐
次溴酸根离子 BrO 次溴酸盐
碳酸根离子 CO32− 碳酸盐
碳酸氢根离子 HCO3 碳酸氢盐
氢氧根离子 OH 氢氧化物
氯酸根离子 ClO3 氯酸盐
高氯酸根离子 ClO4 高氯酸盐
亚氯酸根离子 ClO2 亚氯酸盐
次氯酸根离子 ClO 次氯酸盐
铬酸根离子 CrO42− 铬酸盐
重铬酸根离子 Cr2O72− 重铬酸盐
碘酸根离子 IO3 碘酸盐
硝酸根离子 NO3 硝酸盐
亚硝酸根离子 NO2 亚硝酸盐
磷酸根离子 PO43− 磷酸盐
亚磷酸根离子 HPO32− 亚磷酸盐
磷酸一氢根离子 HPO42− 磷酸一氢盐
磷酸二氢根离子 H2PO4 磷酸二氢盐
锰酸根离子 MnO42− 锰酸盐
高锰酸根离子 MnO4 高锰酸盐
硫酸根离子 SO42− 硫酸盐
硫代硫酸根离子 S2O32− 硫代硫酸盐
硫酸氢根离子 HSO4 硫酸氢盐
亚硫酸根离子 SO32− 亚硫酸盐
亚硫酸氢根离子 HSO3 亚硫酸氢盐
过硫酸根离子 S2O82− 过硫酸盐
硅酸根离子 SiO44− 硅酸盐
偏硅酸根离子 SiO32− 偏硅酸盐
铝硅酸根离子 AlSiO4 铝硅酸盐
有机酸根离子
乙酸根醋酸根)离子 C2H3O2 乙酸盐
甲酸根离子 HCO2 甲酸盐
草酸根离子 C2O42− 草酸盐
草酸氢根离子 HC2O4 草酸氢盐
其他阴离子
硫化氢根离子 HS 硫化氢盐
碲离子 Te2− 碲化物
氨基负离子 NH2 氨基盐
氰酸根离子 OCN 氰酸盐
硫氰酸根离子 SCN 硫氰酸盐
氰离子 CN 氰化物
常见离子颜色
名称 化学式 颜色
高锰酸根离子 MnO4- 紫色
锰酸根离子 MnO42- 绿色
铬酸根离子 CrO42- 黄色
重铬酸根离子 Cr2O72- 橙色
铜离子 Cu2+ 蓝色
铁离子 Fe3+ 浅紫色
(水解后为黄色)
亚铁离子 Fe2+ 淡绿色
亚钴离子 Co2+ 粉红色
锰离子 Mn2+ 淡粉红色

相关条目

参考文献

  • McDaniel W. E., "Collision Phenomena in Ionized Gases", John Wiley & Sons, 1964, NewYork
{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}}
离子
Listen to this article