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铯 55Cs
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外观 |
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金属:淡金色
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概况 |
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名称·符号·序数 | 铯(Caesium)·Cs·55 |
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元素类别 | 碱金属 |
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族·周期·区 | 1·6·s |
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标准原子质量 | 132.90545196(6)[1] |
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电子排布 | [Xe] 6s1 2,8,18,18,8,1
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历史 |
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发现 | 罗伯特·威廉·本生和古斯塔夫·基尔霍夫(1860年) |
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分离 | 卡尔·赛特贝格(1882年) |
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物理性质 |
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物态 | 固体 |
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密度 | (接近室温) 1.93 g·cm−3 |
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熔点时液体密度 | 1.843 g·cm−3 |
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熔点 | 301.59 K,28.44 °C,83.19 °F |
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沸点 | 944 K,671 °C,1240 °F |
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临界点 | 1938 K,9.4 MPa |
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熔化热 | 2.09 kJ·mol−1 |
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汽化热 | 63.9 kJ·mol−1 |
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比热容 | 32.210 J·mol−1·K−1 |
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蒸气压
压/Pa
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1
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10
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100
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1 k
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10 k
|
100 k
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温/K
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418
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469
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534
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623
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750
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940
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原子性质 |
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氧化态 | -1、+1 (强碱性) |
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电负性 | 0.79(鲍林标度) |
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电离能 | 第一:375.7 kJ·mol−1
第二:2234.3 kJ·mol−1
第三:3400 kJ·mol−1 |
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原子半径 | 265 pm |
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共价半径 | 244±11 pm |
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范德华半径 | 343 pm |
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铯的原子谱线 |
杂项 |
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晶体结构 | 体心立方 |
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磁序 | 顺磁性[2] |
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电阻率 | (20 °C)205 n Ω·m |
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热导率 | 35.9 W·m−1·K−1 |
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膨胀系数 | (25 °C)97 µm·m−1·K−1 |
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杨氏模量 | 1.7 GPa |
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体积模量 | 1.6 GPa |
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莫氏硬度 | 0.2 |
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布氏硬度 | 0.14 MPa |
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CAS号 | 7440-46-2 |
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同位素 |
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主条目:铯的同位素
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Close
铯(英语:Caesium或Cesium;旧译鏭),是一种化学元素,其化学符号为Cs,原子序数为55,原子量为7002132905451960000♠132.90545196 u。铯是淡金色且质地极软的碱金属,熔点低,28.44 ℃时即会熔化。它是在室温或者接近室温的条件下能呈现液态的五种金属元素之一[注 1]。铯的物理性质和化学性质与同为碱金属的铷和钾相似。该金属极度活泼,是活性最大的金属元素,常温下在空气中容易自燃,遇水会迅速发生爆炸性反应。它是具有稳定同位素的元素中电负性最低的。天然铯通常是从铯榴石中提取出来的,而其放射性同位素,尤其是铯-137,是更重元素的衰变产物,可从核反应堆产生的废料中提取。
1860年,两位德国化学家罗伯特·威廉·本生和古斯塔夫·基尔霍夫通过刚刚研究出来的焰色反应发现铯,并以拉丁文“caesius”(意为天蓝色)作为新元素的名称。铯最早的小规模应用是作为真空管以及光电池的吸气剂。1967年,国际单位制中的秒开始以铯-133的发射光谱中一个特殊的频率作为定义。自此之后,铯广泛地用于原子钟。二十世纪九十年代以来,铯元素的最大应用是用于钻井液的甲酸铯,它在化学工业以及电子工业等领域也有重要用途。其放射性同位素铯-137的半衰期大约为30年,可以用于医学、工业测量仪器以及水文学等。虽然铯仅有轻微的化学毒性,但铯金属的高活泼性使之被归类为危险性物质,而其放射性同位素则会对人体健康和环境生态造成重大危害。