关于一种手工艺,请见“
锔瓷”。
Quick Facts 外观, 概况 ...
锔 96Cm
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外观 |
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银白色
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概况 |
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名称·符号·序数 | 锔(Curium)·Cm·96 |
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元素类别 | 锕系元素 |
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族·周期·区 | 不适用·7·f |
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标准原子质量 | [247] |
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电子排布 | [Rn] 5f7 6d1 7s2 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2
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历史 |
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发现 | 格伦·西奥多·西博格、Ralph A. James、阿伯特·吉奥索(1944年) |
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物理性质 |
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物态 | 固体 |
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密度 | (接近室温) 13.51 g·cm−3 |
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熔点 | 1613 K,1340 °C,2444 °F |
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沸点 | 3383 K,3110 °C,5630 °F |
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熔化热 | ? 15 kJ·mol−1 |
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蒸气压
压/Pa
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1
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10
|
100
|
1 k
|
10 k
|
100 k
|
温/K
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1788
|
1982
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原子性质 |
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氧化态 | +3、+4、+5[1]、+6[2][5] (两性氧化物) |
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电负性 | 1.3(鲍林标度) |
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电离能 | 第一:581 kJ·mol−1 |
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原子半径 | 174 pm |
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共价半径 | 169±3 pm |
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锔的原子谱线 |
杂项 |
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晶体结构 | 六方密堆积 |
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磁序 | 51 K时从反铁磁性变为顺磁性[6] |
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电阻率 | 1.25[6] µ Ω·m |
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CAS号 | 7440-51-9 |
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同位素 |
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主条目:锔的同位素
同位素
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丰度
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半衰期(t1/2)
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衰变
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方式
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能量(MeV)
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产物
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242Cm
|
人造
|
162.8 天
|
α
|
6.216
|
238Pu
|
SF
|
–
|
–
|
243Cm
|
人造
|
29.1 年
|
α
|
6.169
|
239Pu
|
ε
|
0.007
|
243Am
|
SF
|
–
|
–
|
244Cm
|
人造
|
18.11 年
|
α
|
5.902
|
240Pu
|
SF
|
–
|
–
|
245Cm
|
人造
|
8250 年
|
α
|
5.624
|
241Pu
|
SF
|
–
|
–
|
246Cm
|
人造
|
4706 年
|
α
|
5.475
|
242Pu
|
SF
|
–
|
–
|
247Cm
|
人造
|
1.56×107 年
|
α
|
5.354
|
243Pu
|
248Cm
|
人造
|
3.48×105 年
|
α
|
5.162
|
244Pu
|
SF
|
–
|
–
|
250Cm
|
人造
|
8300 年?
|
SF
|
–
|
–
|
α
|
5.170
|
246Pu
|
β−
|
0.038
|
250Bk
| |
Close
锔(英语:Curium),是一种人工合成的化学元素,其化学符号为Cm,原子序数为96,属于锕系元素及超铀元素,具有放射性,最长寿的同位素为锔-247,半衰期达1560万年。锔在超铀元素中排序第四,但其发现时间却早于第三个超铀元素镅,于1944年7月由伯克利加州大学的格伦·西奥多·西博格等人首次专门合成出。其发现起初被列为机密,到1945年11月才公布于世,并以研究放射性的科学家玛丽·居里和其丈夫皮埃尔·居里命名。大部分的锔是在核反应堆中通过对铀或钚进行中子撞击产生的。每吨用过核燃料中含有大约20克锔。
锔是一种银白色的坚硬高密度金属,熔点和沸点是锕系元素中较高的。锔在标准温度和压强下具顺磁性,并在冷却后变为反铁磁性;许多锔化合物也具有磁性的转变。锔在化合物中的氧化态通常为+3和+4,而在溶液中主要呈+3态。锔很容易被氧化,而形成的氧化物是锔最常见的形态。锔可以和各种有机化合物形成萤光配合物,但不出现在任何细菌或古菌中。当摄入人体之后,锔会累积在骨骼、肺部和肝脏中,并可致癌。
锔的所有已知同位素都具有放射性,并具有较小的临界质量(维持核链反应所需的最低质量)。这些同位素主要放射α粒子,辐射释放的热量可以在放射性同位素热电机中用来产生电力。然而由于量的稀少,以及制造费用的昂贵,锔难以用来发电。锔被用于制造更重的锕系元素,及在心律调节器中作为能源的238Pu。它也作为α粒子射源,被用在α粒子X射线光谱仪中。许多火星探测任务都使用该光谱仪来分析火星表面岩石的结构和成分,罗塞塔号的菲莱登陆器(Philae Lander)也用它来探测楚留莫夫-格拉希门克彗星的表面。