阿伦尼乌斯方程维基百科,自由的 encyclopedia 阿伦尼乌斯方程(或公式)是化学反应的速率常数与温度之间的关系式,适用于基元反应和非基元反应,甚至某些非均相反应。其不定积分形式为: k = A e − E a / R T {\displaystyle \ k=Ae^{{-E_{a}}/{RT}}} 或 ln k = − E a R T + ln A {\displaystyle \ \ln k=-{\frac {E_{a}}{RT}}+\ln A} 其中: k {\displaystyle \ k} 为反应的速率常数; A {\displaystyle \ A} 称为指前因子/阿伦尼乌斯常数,单位与 k {\displaystyle \ k} 相同; E a {\displaystyle \ E_{a}} 为反应的活化能,单位为焦尔每摩尔(J/mol)或千焦每摩尔(kJ/mol),在温度变化范围不大时被视为常数; R {\displaystyle \ R} 为气体常数; T {\displaystyle \ T} 为绝对温标下的温度,单位为开尔文(K)。
阿伦尼乌斯方程(或公式)是化学反应的速率常数与温度之间的关系式,适用于基元反应和非基元反应,甚至某些非均相反应。其不定积分形式为: k = A e − E a / R T {\displaystyle \ k=Ae^{{-E_{a}}/{RT}}} 或 ln k = − E a R T + ln A {\displaystyle \ \ln k=-{\frac {E_{a}}{RT}}+\ln A} 其中: k {\displaystyle \ k} 为反应的速率常数; A {\displaystyle \ A} 称为指前因子/阿伦尼乌斯常数,单位与 k {\displaystyle \ k} 相同; E a {\displaystyle \ E_{a}} 为反应的活化能,单位为焦尔每摩尔(J/mol)或千焦每摩尔(kJ/mol),在温度变化范围不大时被视为常数; R {\displaystyle \ R} 为气体常数; T {\displaystyle \ T} 为绝对温标下的温度,单位为开尔文(K)。